9．下列敘述中，正確的是（　　）
A．1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2g
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積是22.4L，可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1mol
C．在20℃時(shí)，1mol任何氣體的體積總比22.4L大
D．1mol H2和O2的混合氣體的質(zhì)量可能為34g

分析 A．氫氣的質(zhì)量與存在的狀態(tài)無(wú)關(guān)；
B．根據(jù)V=nVm判斷；
C．壓強(qiáng)未知，不能確定；
D．如全部為氧氣，質(zhì)量為32g．

解答 解：A．氫氣的質(zhì)量與存在的狀態(tài)無(wú)關(guān)，1mol氫氣在任何情況下，質(zhì)量都為2g，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的氣體摩爾體積是22.4L/mol，則體積是22.4L，可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1mol，故B正確；
C．壓強(qiáng)未知，不能確定，故C錯(cuò)誤；
D．如全部為氧氣，質(zhì)量為32g，全部為氫氣，質(zhì)量為2g，應(yīng)介于2～32g之間，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)物理量的計(jì)算以及氣體摩爾體積等知識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)在有下列物質(zhì)：（填序號(hào)）
A氧氣、B硫酸銅、C氫氧化鈉的水溶液、D銅、E氯化氫、F蔗糖、G酒精、H二氧化碳
在以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是BE；屬于非電解質(zhì)的是FGH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　�。�
①二氧化硫   
②次氯酸   
③過(guò)氧化鈉   
④活性炭   
⑤臭氧   
⑥過(guò)氧化氫．
A．①②⑤⑥B．①②③④C．②③⑤⑥D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將一定量的鋁粉與氧化銅混合加熱生成銅和氧化鋁，充分反應(yīng)后，為了檢驗(yàn)氧化銅是否完全反應(yīng)，取反應(yīng)后的固體，加入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，再將鐵片插入溶液中，下列現(xiàn)象，能說(shuō)明氧化銅沒(méi)有完全反應(yīng)的是（　�。�
①加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生 ②加入稀硫酸后，沒(méi)有氣泡生成  ③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物出現(xiàn) ④插入溶液中鐵片表面有紅色物質(zhì)析出．
A．只有②③B．只有③④C．只有④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某實(shí)驗(yàn)室需要配制240mL 0.2mol．L-1的Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）使用托盤天平稱量Na2CO3•10H2O的質(zhì)量為14.3 g．
（2）配制上述溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒，還需使用的玻璃儀器有250mL容量瓶，膠頭滴管
（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是AC．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分的失去了結(jié)晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時(shí)，仰視刻度線
E．稱量時(shí)誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
（4）取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol．L-1的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）0.56L；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL，則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

（1）在步驟a中，還需要通入氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
（2）在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在3.2～4.7范圍．若調(diào)節(jié)溶液的pH=4，此時(shí)，溶液中c （Fe3+）=4.0×10-6mol•L-1．[已知該條件下，F(xiàn)e（OH）3的KSP=4.0×10-36]
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+
Cu2+		1.9
4.7		3.2
6.7
（3）不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是加水會(huì)將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮．
（4）進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要加適量的硝酸以保持溶液一定的c（H+），其目的是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解．
（5）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．用過(guò)量的氨水吸收二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO${\;}_{3}^{2-}$?+H2O
B．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其重要的作用．
（1）我國(guó)長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭用肼（N2H4）作燃料．N2H4與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)．
①寫出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：N2H4+2H+=N2H62+，
②在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)肼和雙氧水，當(dāng)它們混合時(shí)迅速反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，寫出反�?yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
③火箭發(fā)射時(shí)以肼為燃料，也可以用一氧化氮作氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中若轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗燃料肼的質(zhì)量為16g
（2）汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示．寫出凈化過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知某二元酸H2A溶于水發(fā)生電離：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-，則酸式鹽MHA溶于水電離出的離子中，一定不能發(fā)生水解的是（　�。�
A．M+B．HA-C．A2-D．M+和HA-

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