下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑方程式左右氫原子、電荷都不守恒；
B．Al+2OH-═AlO2-+H2↑方程式左右電荷不守恒；
C．氨水為弱堿，不會溶解氫氧化鋁，且離子方程式中一水合氨不能拆開；
D．二氧化硫具有還原性，能夠被次氯酸根氧化．
解答： 解：A．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑，方程式左右電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al+2OH-═AlO2-+H2↑方程式左右電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．少量SO2通入漂白粉溶液中，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根離子氧化，正確的離子方程式為：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl-+HClO，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的認識錯誤的是（　�。�
A、將含0.1mol/L的氯化鐵飽和溶液滴入沸水中形成的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA
B、納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米．因此納米材料屬于膠體
C、往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解
D、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的數(shù)量為（　�。�
①1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
②78g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA
③常溫常壓下，14g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
④標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
⑤常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
⑥1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
⑦25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
⑧標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
⑨常溫常壓下，18g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
⑩標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA．
A、1個B、2個C、3個D、4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分散系中，屬于膠體的是（　�。�
A、稀硫酸B、蛋白質(zhì)溶液
C、三氯化鐵溶液D、石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、加熱膽礬失去結(jié)晶水，得到白色的無水硫酸銅，這一過程叫風(fēng)化
B、家用石堿（Na2CO3?10H2O）久置后，有塊狀變成粉末狀，這一變化是風(fēng)化的結(jié)果
C、白色的無水硫酸銅粉末遇水形成藍色的硫酸銅那個晶體，這一過程叫潮解
D、從冰箱中取出物品，表面很快出現(xiàn)水珠，這種現(xiàn)象叫潮解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組測定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…

請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和
 
（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為
 
 mL．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
=
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結(jié)果造成
 
填“偏大”“偏小”或“不影響”），等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為
 
．
（4）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會
 
（填“偏大”“偏小”或“不影響”）；第⑥步的操作中，將沉淀物冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加碘鹽有添加KIO3或KI兩種，為探究某種加碘食鹽，按以下步驟進行了實驗：
①取適量加碘食鹽置于燒杯中，加水溶解，制成溶液；
②取適量上述溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色；繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層紫色逐漸變淺，最后變成無色．
③另取適量所制食鹽溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4層變成紫色．繼續(xù)滴加FeCl3溶液，CCl4層的顏色沒有變化．
請根據(jù)以上實驗過程及現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）用離子方程式和文字說明實驗步驟②CCl4層變成紫色的原因：
 

（2）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（計量數(shù)是1時不用填寫）：
→
 
+
 
+
 
HIO3+
 

（3）實驗步驟②整個過程中做還原劑的物質(zhì)是
 
．
（4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由強到弱的順序是
 
．
（5）要將加Kl的含碘量為20mg～50mg/kg的加碘鹽1000kg，與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成加KIO3的加碘鹽，至少需要消耗Cl2
 
L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．

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