【題目】某興趣小組用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾氣（SO2的體積分數(shù)約10%，其余為空氣），實驗裝置如圖所示：

（1）裝置A中SO2與Fe2(SO4)3溶液中反應生成FeSO4，寫出該反應的化學方程式：___。

（2）反應后，若要檢驗裝置A中Fe3+是否過量，可用試劑為___；若要檢驗SO2是否過量，可用試劑為___。

（3）裝置B中所用X溶液為___，作用是___。

（4）若實驗測得反應后的裝置A中不含有SO2，為測定其中所含FeSO4的物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)進行如下實驗：取20.00mL裝置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，發(fā)生反應Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，當反應恰好完全時，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。請通過計算確定FeSO4的物質(zhì)的量濃度___（寫出計算過程）。

【答案】SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 KSCN溶液 品紅溶液 NaOH溶液 吸收未完全反應的SO2，防止污染空氣 ，

【解析】

Fe3+具有一定的氧化性，SO2具有一定的還原性，因此用Fe2(SO4)3吸收SO2時二者會發(fā)生氧化還原反應；檢驗A中的Fe3+是否過量，即檢驗Fe3+是否剩余即可；若SO2過量，則選擇試劑檢驗有SO2剩余即可；為了保證SO2吸收完全，防止其污染空氣，需要用NaOH溶液對尾氣再進行吸收；在計算確定FeSO4的濃度時，可利用題干中提供的方程式計算即可。

(1)裝置A中SO2與Fe2(SO4)3發(fā)生的氧化還原反應的方程式為：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；

(2)檢驗Fe3+可用KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色物質(zhì)，則證明Fe3+過量；檢驗SO2可用品紅溶液，品紅褪色，則證明SO2過量；

(3)通過分析可知，B裝置中盛放的為NaOH溶液，作用是吸收未反應完的SO2，避免其造成空氣污染；

(4)因為Ce4+與Fe2+反應時按照1:1反應，因此消耗的Ce(SO4)2的量即為FeSO4的量，即：，那么FeSO4的濃度為：。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成鎮(zhèn)靜催眠藥物——苯巴比妥：

已知：�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式______________________。H→苯巴比妥的反應類型_________________。

（2）寫出F→G的化學方程式________________________________。

（3）下列說法正確的是__________。

a．B的核磁共振氫譜有5組峰

b．化合物E能發(fā)生取代，氧化、加成、消去等反應

c．尿素在一定條件下可水解生成和

d．苯巴比妥的分子式為

（4）F制備G時會生成副產(chǎn)物，寫出符合下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ___________________。

①除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)。且苯環(huán)上有3個取代基；

②核磁共振氫譜圖顯示有5種化學環(huán)境不同的氫原子；

③該物質(zhì)可發(fā)生銀鏡反應與水解反應，且1mol該物質(zhì)完全水解時需要2molNaOH。

（5）以乙醇為原料可合成，請設(shè)計合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-+4＋2H2O

B.氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－

C.實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：+OH-NH3↑+H2O

D.Cu與足量的濃硝酸：Cu+2+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍶有“金屬味精”之稱。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì)）生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下：

已知氫氧化鍶在水中的溶解度：

溫度（℃）

0

10

20

30

40

60

80

90

100

溶解度（g/100mL）

0.91

1.25

1.77

2.64

3.95

8.42

20.2

44.5

91.2

（1）隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS，化學方程式為____。

（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。

①95℃時水的離子積KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，則溶液中c（Mg2＋）＝____。

②若pH過大，將導致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請解釋原因____。

（3）“趁熱過濾”的目的是____，“濾渣”的主要成分為___。

（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。

（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，吸收時的氧化產(chǎn)物為___（填化學式）；再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇和乙酸是生活中常見的有機物。

（1）如圖所示為___（填“乙醇”或“乙酸”）的球棍模型。

（2）乙醇中所含有的官能團的名稱為___，乙酸中所含有的官能團的名稱為___。

（3）寫出實驗室由乙醇制取乙醛的化學反應方程式___。

（4）寫出如圖所示裝置中乙醇和乙酸反應的化學方程式：___。該反應的類型為___反應，右側(cè)小試管中應裝有___溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 因為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強

B. 碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似

C. 二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物

D. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反應生成硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù)。下列有關(guān)海水綜合利用的說法不正確的是( )

A.從海水中提煉出的氘(含HDO 0.03‰)進行核聚變，放出巨大的能量以解決能源問題，成為一條新的科學思路，HDO與H2O化學性質(zhì)相同

B.從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2OMgCl2(熔融)Mg[

C.從海水獲得的碘，可以跟氧氣反應生成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價態(tài)，這種化合物的化學式是I4O9

D.除去粗鹽中的SO42 －、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于A(g)＋2B(g)3C(g)的化學反應，下列表示的反應速率最快的是(　　)

A. v(A)＝0.6 mol/(L·min) B. v(B)＝0.3 mol/(L·s)

C. v(C)＝0.9 mol/(L·min) D. v(C)＝1.2 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫：從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

下列說法錯誤的是

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

C.步驟Ⅱ中將Br2還原為Br－的目的是富集溴元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂

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