海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、過程①加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加鹽酸后過濾
B、在過程③中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C、工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
D、過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求；
B．氯化鎂中的鎂離子能水解，酸性環(huán)境會(huì)抑制水解，MgCl2?6H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2；
C．工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來制取金屬鎂，電解飽和MgCl2溶液得到的是氫氧化鎂；
D．過程⑤反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題；
解答： 解：A．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)镹aOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，或BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，選項(xiàng)中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，故A錯(cuò)誤；
B．在過程③中的MgCl2?6H2O灼燒過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解，故B錯(cuò)誤；
C．電解飽和MgCl2溶液得到的是氫氧化鎂，工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來制取金屬鎂，MgCl2 
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑，故C錯(cuò)誤；
D．利用海水制取溴：含Br-的海水通過蒸發(fā)濃縮，酸化，通入氧化劑通Cl2反應(yīng)為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，用SO2水溶液吸收Br2，Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，再通Cl2，氧化溴離子生成單質(zhì)溴，Cl2+2HBr=Br2+2HCl，
過程⑤反應(yīng)生成的硫酸和氫溴酸都為強(qiáng)酸，對(duì)金屬設(shè)備具有腐蝕性，需防腐，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道海水資源的綜合利用方面的題目，屬于綜合知識(shí)的考查題，熟悉海水中的成分和物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4.6g Na在空氣中完全被氧化，生成的白色物質(zhì)溶于一定量的水中，得到200mL溶液，計(jì)算：
（1）白色物質(zhì)的質(zhì)量；
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物A在一定條件下能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，部分產(chǎn)物已略去．F是形成溫室氣體的主要因素，F(xiàn)相對(duì)氫氣的密度為22．請按要求回答下列問題：
（1）F的電子式是
 
；B的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（2）C的含氧官能團(tuán)有羥基、
 
、
 
（寫名稱）；反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是
 
．
（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)①、⑥的目的是
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④：
 
；反應(yīng)⑦：
 
．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（6）己知有機(jī)物H比C的分子少一個(gè)CH2，且H具有如下性質(zhì)：①一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有五個(gè)吸收峰④1mol H與足量的濃溴水反應(yīng)質(zhì)量增加158g寫出符合上述列條件的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成OCN-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有副產(chǎn)物HCl及Cl2等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測定二氧化碳的量來確定對(duì)CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是
 
（填字母）
A．飽和食鹽水       B．飽和NaHCO3溶液   C．濃NaOH溶液       D．濃硫酸
（3）丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 
．裝有堿石灰的干燥管的作用是
 
．
（4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN-被處理的百分率等于
 
．若該測得值與實(shí)際處理的百分率相比偏低，請簡要說明可能的任意一個(gè)原因
 
．
（5）請?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收V2O5．

回答下列問題：
（1）VOSO4中，V元素的化合價(jià)為
 
，①中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是
 
．
（2）配平④中反應(yīng)的離子方程式：

（3）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表：
pH1.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%94.896.098.098.898.296.493.189.3
試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
．
（4）生產(chǎn)時(shí)，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸．在整個(gè)工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)還有
 
．
（5）成品V2O5可通過鋁熱反應(yīng)來制取金屬釩，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等．但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害．
Ⅰ：某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如圖（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少答一點(diǎn)）．
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
 
離子．鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
．
（4）Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．
（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：
 
Na2Cr2O7+
 
 SO2+
 
 
=
 
 Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
Na2SO4；
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．
其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．用Fe做電極的原因?yàn)?div id="pnhxfhr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2常用于電子工業(yè)制造印刷電路板．某同學(xué)為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①
 
      ③
 

（2）濾液①和濾液④合并后通入⑤的離子方程式是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常向其中加入
 
以抑制其水解．若把FeCl3溶液蒸干，最后得到的固體產(chǎn)物主要是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．

①如圖Ⅰ所示圖是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
 
（選填“A”、“B”或“C”）；
②過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬石熱料是制取氫氧化鋁和鉀肥的重要原料，明礬石熱料含有Al2（SO4）3、K2SO4和少量氧化鐵雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）操作①為
 
．操作②的主要目的是
 
．
（2）溶解步驟中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）沉淀物的主要成分是
 
．
（4）沉淀物加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）無色溶液A中除K+、NH4+外，還有SO42-，檢驗(yàn)溶液中存在SO42-的實(shí)驗(yàn)步驟是取少量無色溶液A于試管中
 
．

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同步練習(xí)冊答案