Question

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
①微粒半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
②氧化性：Cl₂＞S
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
⑤氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si     
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．

• A、只有①
• B、①③
• C、②④⑤⑥⑦
• D、①③⑤

Answer 1

考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，離子半徑越大，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
⑥同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；
⑦同周期元素從左到右元素的逐漸減弱，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)．

解答： 解：①K⁺、S^2-、Cl^-原子核外電子排布相同，核電核數(shù)S^2-＜Cl^-＜K⁺，則半徑S^2-＞Cl^-＞K⁺，離子的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)最小，則半徑最小，則有S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故①錯(cuò)誤；
②非金屬性：Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性：Cl₂＞S，故②正確；
③非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性：Cl^-＜Br^-＜I^-＜S^2-，故③錯(cuò)誤；
④非金屬性：S＞P＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故④正確；
⑤非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故⑤正確；
⑥因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則有O＞N、P＞Si，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則N＞P，所以有非金屬性：O＞N＞P＞Si，故⑥正確；
⑦同周期元素從左到右元素的逐漸減弱，則金屬性Ca＜K，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性Be＜Mg＜Ca，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與周期律的遞變性，題目難度中等，根據(jù)選項(xiàng)采用排除法可節(jié)省時(shí)間，學(xué)習(xí)中注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．