在容積相同的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol HI（a>b），可逆反應2HI H2+I2(g)達到平衡后，下列說法正確的是

A．開始時A容器中的反應速率大于B容器中的反應速率

B．平衡時c（I2）A=c（I2）B

C． HI的平衡分解率：αA>αB

D．平衡時，I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：A容器>B容器

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建省大田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法中正確的是

A．電解過程中OH-從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)

B．隨著電解進行，KOH溶液濃度會逐漸減小

C．當陽極有0.1mol I-放電時，陰極生成6.72LH2

D．a(chǎn)電極反應式：I- -6e-+6OH-=IO3-+3H2O，a極區(qū)的KI最終轉變?yōu)镵IO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附屬中學高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質之間的化學反應，反應產(chǎn)物一定為純凈物的是

A．CH2＝CH2＋Br2(CCl4)→

B．CH2＝CH－CH2－CH3＋HCl

C．C(CH3)4 ＋ Cl2

D．n CH3－CH＝CH2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)中學化學實驗，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在 25 ℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡H2O H++OH- ΔH>0�，F(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈中性，選擇的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Cu(OH)2固體

C．加熱水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1]

D．在水中加入H2SO4溶液

（2）現(xiàn)欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯 色，若用pH計測定，則pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“堿”或“中”)。

（3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH= 。

（4）① 已知汽缸中生成NO的反應為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

② 汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設計下列反應除去CO：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)，已知該反應的ΔH>0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù) 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算：

（1）CaCO3質量分數(shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO2 L(標準狀況下)。

（2）石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120L(標準狀況下)，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質的量為 mol。

（3）已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO3 g。

（4）如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。處理上述10m3粗鹽水至少需要通入 L(標準狀況下)碳酸化尾氣。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．往澄清石灰水中通入過量的CO2：OH－+CO2=HCO3－

B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑

C．鈉和冷水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

D．小蘇打與醋酸反應：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法正確的是

A．溶液中溶質質量增加，溶劑質量減少，溶液中溶質的質量分數(shù)變大

B．溶液的pH不變，有氫氣放出

C．溶液中的Na＋數(shù)目減小，有氧氣放出

D．溶液中的c(Na＋)增大，有氫氣放出

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的電子式書寫正確的是

A． B．Na C．H+ D．

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