【題目】(一)有下列各組物質:① 126C136C;②石墨和足球烯;③漂白粉和漂白液主要成分 ④正丁烷和異庚烷;⑤乙烯和聚乙烯;⑥;⑦丙烷和環(huán)丙烷 CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH(CH3)CH3。用序號填空:

(1)____________組兩者互為同系物。

(2)____________組兩者互為同分異構體

(3)____________組兩者屬于同位素。

(4)____________組兩者互為同素異形體。

(5)____________組兩者是同一物質。

(二)乙烯在化工生產(chǎn)領域應用廣泛。

(1)乙烯能合成很多有實用價值的有機物。

①試劑a_____________。

②反應Ⅰ的反應類型是_____________。

(2)以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。

①反應Ⅲ的化學方程式是_____________。

②寫出分子式符合C4H10的有機物的結構簡式_____________。

【答案】 HCl 加成反應 nCH2=CH2 CH3CH2CH2CH3、

【解析】

()根據(jù)同系物、同分異構體、同位素、同素異形體概念分析判斷;

()乙烯與HCl發(fā)生加成反應產(chǎn)生氯乙烷,兩個乙烯分子發(fā)生加成反應產(chǎn)生環(huán)丁烷;乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生聚乙烯。

()(1)同系物是結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物,在上述物質中,正丁烷和異庚烷都是烷烴,屬于同系物,故合理選項是④;

(2)同分異構體是分子式相同,結構不同的化合物,在上述物質中,CH3-CH2-CH2-CH3CH3-CH(CH3)CH3分子式相同,結構不同,因此屬于同分異構體的選項是⑧;

(3)同位素是指質子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子,其中126C136C質子數(shù)都是6個,中子數(shù)分別是67,故二者互為同位素,因此合理選項是①;

(4)同素異形體是指由同種元素組成的不同性質的單質,在上述物質中,石墨和足球烯都是C元素的單質,二者結構不同,互為同素異形體,故合理選項是②;

(5)甲烷是正四面體結構,任何兩個化學鍵都相鄰, 都是甲烷分子中的2H原子被2Br原子取代產(chǎn)生的物質,屬于同一物質,故合理選項是⑥;

() (1)①乙烯與HCl在一定條件下與HCl發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3CH2Cl,所以試劑aHCl;②2個分子的乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生環(huán)丁烷,因此該反應類型為加成反應;

(2)①原油經(jīng)高溫裂化可得到丁烷C4H10,丁烷在高溫下發(fā)生裂解可產(chǎn)生乙烯CH2=CH2,乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生聚乙烯,該反應的化學方程式為:nCH2=CH2

C4H10是丁烷,分子式符合的有機物的結構簡式有:CH3CH2CH2CH3、

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A是常見的有機物質,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平。有關物質的轉化關系如圖1所示,請回答下列問題:

(1)B的結構式為_________________

(2)在①~④反應中,屬于加成反應的是_____________________(填反應序號)。

(3)寫出下列反應的化學方程式:

反應③______________________________。

反應④______________________________。

(4)實驗室用如圖2所示裝置進行反應④.試管乙中試劑的作用是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末,不溶于水,可作照相顯影劑和制藥工業(yè),某化學興趣小組對其性質進行如下探究;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.定性探究

選用下列試劑設計實驗方案,完成下表內(nèi)容。

試劑:酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液

操作

現(xiàn)象

結論與解釋

(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入2mL 水,振蕩后靜

有淡黃色沉淀,上層清液無色

___________________________

(2)繼續(xù)加入2mL稀硫酸,振蕩

固體溶解,溶液變?yōu)闇\綠色

草酸亞鐵溶于硫酸,硫酸酸性____草酸(強于”、“弱于等于”)

(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液

___________

含有Fe2+

(4)________________________________

___________

H2C2O4 C2O42-具有還原性

Ⅱ.定量探究:滴定實驗測x 的值

(5)滴定前,下列操作的正確順序是c→ _________ →d(填字母序號)。

a.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 b.盛裝0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液

c.查漏、清洗 d.初始讀數(shù)、記錄為0.50 mL

e.0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液潤洗

(6)稱取 m 克樣品,加入適量稀硫酸溶解,用步驟(5)準備的標準KMnO4 溶液直接滴定,溶解時最適合的玻璃儀器是_______________ ,滴定反應的氧化產(chǎn)物是________________。

(7)終點讀數(shù)為20.50mL。結合上述實驗數(shù)據(jù)求得x=____________(用含m 的代數(shù)式表示,FeC2O4 的相對分子質量為144)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A+3B=2C+2D在不同條件下反應速率如下,其中最快的是( )

A. V(A)=0.15mol/L·minB. V(B)=0.6mol/L·min

C. V(C)=0.4mol/L·minD. V(D)=0.0075 mol/L·s

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表的一部分,請參照①-⑨在表中的位置,回答下列問題:(用元素符號或化學用語回答)

(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物的電子式為_____,其包含的化學鍵類型為_____(離子鍵、共價鍵”)。

(2)⑦和⑨能以原子個數(shù)1:2形成化合物,用電子式表示其形成過程______________。

(3)金屬性最強是____________。

(4)③的簡單氫化物的沸點比⑦的簡單氫化物的沸點___(”),理由_____________。

(5)元素⑥的單質和④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為:____________

(6)在②的化合物中,紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________(填寫化學式),請寫出該氣體與水反應的化學方程式________________________。

(7)⑦的最高價氧化物對應水化物的濃溶液在加熱時與碳發(fā)生反應的化學方程式為:_________

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【題目】(1)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-238.6 kJ/mol,CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-a kJ/mol,則 a___238.6(“>”、“<”“=”)。

(2)使Cl2H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HClCO2,當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:_________________________________。

(3)反應mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

該反應H =____(用含E1、E2式子表示);在反應體系中加入催化劑,E1___,E2___,(填增大、減小、不變)。

(4)已知:CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表

溫度/

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

回答下列問題:

①該反應的ΔH=__________“>”、“=”“<”)。

②已知在一定溫度下,C(s) +CO2 (g)2CO(g)平衡常數(shù)K1;C (s) +H2O (g)CO(g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2。則K、K1 、K2之間的關系是__________________________

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【題目】Ⅰ.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質量下降和大氣污染,研究其脫除方式意義重大;卮鹣铝袉栴}:

(1)COS 的分子結構與 CO2 相似,COS 的電子式為_____

(2)已知:① CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH1=-41.2 kJ·mol-1

② COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35.5 kJ·mol-1

則氫氣脫除 COS 生成 CO H2S 的熱化學方程式為________________________________。

II. 通常人們把拆開 1 mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(△H),化學反應的△H 等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取:

SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) △H = + 236 kJ/mol

鍵能

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

(kJ·mol1)

460

360

436

431

x

347

表中 x=_____。

Ⅲ. “綠水青山就是金山銀山,利用原電池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖:

負極反應式為____________, 標準狀況下有 4.48 L NO2 被處理時,轉移電子的物質的量為_______mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH試紙測下列溶液的酸堿性,明顯不同其他溶液的一種是(  )

A.NH4ClB.CH3COOKC.Al(NO3)3D.CuSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某反應的能量關系如圖所示,下列有關說法正確的是

A. C(金剛石s)C(石墨s) ΔH0

B. 金剛石比石墨穩(wěn)定

C. C(石墨s)C(金剛石s) ΔHE2E1

D. 斷開1 mol石墨中的化學鍵所吸收的能量小于斷開1 mol金剛石中化學鍵的能量

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