【題目】通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________．

（2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________（填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）．

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：______________________．

（4）若兩溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作測(cè)得終止溫度與起始溫度差（t2﹣t1）分別為：①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃，寫(xiě)出表示鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________．（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 偏小 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān) HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣51.8 kJ/mol

【解析】

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是用于攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，測(cè)得的溫差會(huì)比真實(shí)值小，求得的中和熱數(shù)值偏�。�

（3）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以求得的中和熱數(shù)值相等；

（4））三次平行操作測(cè)得終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為：①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃，由于第②組數(shù)據(jù)與其他兩組相差較大，將第②組舍去，溫度差的平均值為3.1℃，50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.1℃=1259.8J，即1.2598kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式為________。如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是______。

（2）工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_________（用字母代號(hào)填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

（3）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取氨氣，收集氨氣應(yīng)使用___法；加熱后將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口,產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，要得到干燥的氨氣可選用___做干燥劑，除氨氣外還可以用該裝置制取的常見(jiàn)氣體是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組對(duì)NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下4種猜想：

甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O

丙：NH3、N2、H2O �。�N2、NO、H2O

你認(rèn)為猜想有科學(xué)性不正確的是（ ）

A.甲和乙B.乙和丁C.乙和丙D.丙和丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用濕法工藝從陽(yáng)極泥（主要含有Cu、Ag、Au)中提取Ag、Au的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）“浸銅”時(shí)，銅參與反應(yīng)的離子方程式為______________；若溫度過(guò)高，銅的浸出率會(huì)降低，原因是______________。

（2）“浸金液”的主要成分是H[AuCl4]，則“浸金”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NaClO3+Au+H2SO4→Na2SO4+H2O+H[AuCl4](未配平），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______________,“王水”也可溶解金，王水的成分為______________。

（3）從“浸金液”中提取金時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）“浸銀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+C1-,Ag(SO3)23-將HCHO氧化為CO32-。向“浸銀殘液”中通入氣體X，可得到Na2SO3再生液，X的化學(xué)式為______________，Na2SO3再生液的循環(huán)使用次數(shù)與銀的浸出率關(guān)系如圖所示：

從平衡移動(dòng)角度解釋上述曲線(xiàn)的變化原因：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)所需氫氣大部分由化學(xué)法制得，制取出過(guò)程中不可避免的會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物CO、CO2、H2S等，CO選擇性催化甲烷化技術(shù)可實(shí)現(xiàn)CO轉(zhuǎn)化為CH4和H2O以達(dá)到凈化氫氣的目的。富氫氣氛中CO和CO2甲烷化反應(yīng)：

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H=-206.2kJmol-1

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJmol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）CO的轉(zhuǎn)化率()及H2對(duì)CO的選擇性()是衡量工藝優(yōu)劣的重要指標(biāo)。其中nco,in及分別為反應(yīng)器入口CO、H2物質(zhì)的量；nco,out及分別為反應(yīng)器出口CO、H2的物質(zhì)的量。

①以一定流速將富氫（含CO和CO2通過(guò)反應(yīng)器 ，溫度低于250℃時(shí)，在Ni-ZrO2-SiO2催化劑表面CO和CO2甲烷化速率均隨溫度升高而增大，則該溫度范圍內(nèi)XCO將________（填“增大”“減小”或“無(wú)法判斷”)。

②溫度高于270℃反應(yīng)CO2速率迅速增加，此時(shí)H2對(duì)CO的選擇性開(kāi)始________（填“升高”“下降”或“不變”)。

（2）恒溫恒容條件下H2S發(fā)生分解反應(yīng),2H2S(g)2H2(g)+S2(g),初始投入2molH2S和1moH2,容器中的壓強(qiáng)為p,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，H2S的物質(zhì)的量為1mol。

①則初始時(shí)H2S的分壓為________ 。

②該反應(yīng)的Kp=________(Kp表示分壓平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）甲烷化過(guò)程中H2S會(huì)使催化劑中毒，下是圖3個(gè)H2S在催化劑表面逐步解離的能量變化圖：

注：TS表示過(guò)渡狀態(tài)

①（c）圖中H2S的解離分為________步，決定分解速率快慢的是第________步．

②（b）圖SH解離為硫原子和氫原子的反應(yīng)熱為________eV.

③Prodhomme研究發(fā)現(xiàn)H2S的解離難易與硫原子在催化劑表面吸附的多少有一定關(guān)系，觀(guān)察上圖預(yù)測(cè)該關(guān)系為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過(guò)量

先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解

Al(OH)3是兩性氫氧化物

B

NaHCO3溶液與NaAlO溶液混合

生成白色沉淀

結(jié)合H+的能力：CO32->AlO2-

C

向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量

試管中紅色逐漸褪去，出現(xiàn)白色凝膠

非金屬性：Cl>Si

D

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色

溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. ①中還需要進(jìn)行過(guò)濾操作，濾渣為二氧化硅

B. a、b中鋁元素的存在形式不同

C. ③中需要通入過(guò)量的氨氣

D. ④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。請(qǐng)回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1＝120mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝________，V2＝________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________mL。

（3）若向300mL 1 mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐漸加入濃度為1mol/L的溶液，若產(chǎn)生2.34克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為__________毫升。

（4）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入460 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿(mǎn)足條件的a的取值范圍是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等為原料制取聚合硫酸鐵(Fe2(OH)x(SO4)(3-))的工藝流程如圖所示：

(1)“酸浸”時(shí)最合適的酸是______寫(xiě)化學(xué)式。

(2)“酸浸”后溶液中主要的金屬陽(yáng)離子有______。

(3)加入KClO3的目的是______(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)。

(4)“過(guò)程a”中生成聚合硫酸鐵的過(guò)程是先水解再聚合，將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。Fe2(SO4)3+______H2O______Fe2(OH)x(SO4)(3-)+______。

(5)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。已知鹽基度B的表達(dá)式為B=×100%(n為物質(zhì)的量。為測(cè)出聚合硫酸鐵的鹽基度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

取聚合硫酸鐵樣品mg，加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH-反應(yīng)，然后以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V0mL。

做空白對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取與步驟i等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL。

①該聚合硫酸鐵樣品中，n(OH-)=______mol。

②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則鹽基度B=______。

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