(2010?南寧二模)一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)?xC(g)△H<0,B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1,達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件,逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說法正確的是( 。
分析:A、t1時逆反應(yīng)速率突然減小后逐漸增大,說明平衡正移;
B、t3和t4時,平衡不移動;
C、通過圖1可知,2min達平衡,△n(B)=0.3mol-0.1mol=0.2mol,△n(C)=0.2mol,根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值,再根據(jù)速率公式計算v(B);
D、由于該反應(yīng)前后計量數(shù)相等,當(dāng)增加c(C),反應(yīng)逆向移動,達到平衡時與原來的平衡是等效平衡時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變.
解答:解:A、t1時逆反應(yīng)速率突然減小后逐漸增大,說明平衡正移,改變條件可能是降溫或減少C的濃度,故A錯誤;
B、t3時同等程度降低速率,平衡不移動,t4時同等程度加快反應(yīng)速率,平衡不移動,所以t3和t4時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定相等,故B正確;
C、通過圖1可知,2min達平衡,△n(B)=0.3mol-0.1mol=0.2mol,△n(C)=0.2mol,物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故2:x=0.2mol:0.2mol,解得x=2,v(B)=
0.2mol
2L
2min
=0.05 mol/(L?min),故C錯誤;
D、由于該反應(yīng)前后計量數(shù)相等,當(dāng)增加c(C),反應(yīng)逆向移動,達到平衡時與原來的平衡是等效平衡時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象問題,難度不大,注意圖2中縱坐標(biāo)是表示逆反應(yīng)速率,注意條件變化逆反應(yīng)速率隨時間變化趨勢.
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編號 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評價
A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- 錯誤.碳酸鈣是弱電解質(zhì),不應(yīng)寫成離子形式
B 在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 正確
C NaHSO3水解 HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ 錯誤.水解方程式誤寫成電離方程式
D 等物質(zhì)的量的FeBr2的Cl2反應(yīng) 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 錯誤.Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

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