Question

16．（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①Na₂CO₃和NaOH，②Na₂CO₃，③Na₂CO₃和NaHCO₃，④NaHCO₃．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl₃溶液和NaOH溶液．現(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：

	實驗①	實驗②	實驗③
取甲瓶溶液的量	400mL	120mL	120mL
取乙瓶溶液的量	120mL	440mL	400mL
生成沉淀的量	1.56g	1.56g	3.12g

①甲瓶溶液為AlCl₃溶液．
②乙瓶溶液為NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）由CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃，及氣體的量確定固體的成分；
（2）氯化鋁滴入NaOH溶液中，開始氫氧化鈉過量，開始發(fā)生反應：AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，然后發(fā)生反應：3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl；
氫氧化鈉溶液滴入AlCl₃溶液中，開始發(fā)生反應：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，然后發(fā)生反應：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
由②和③可知，一定量的甲與乙反應時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl₃溶液；
由實驗①②可知，實驗①中NaOH不足，AlCl₃有剩余，根據(jù)AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，計算NaOH溶液的物質(zhì)的量，進而計算NaOH的濃度．

解答 解：（1）由CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃，二氧化碳少量時固體為①Na₂CO₃和NaOH；以1：2恰好反應時為②Na₂CO₃；物質(zhì)的量比介于1：1～1：2之間為③Na₂CO₃和NaHCO₃；二氧化碳過量時為④NaHCO₃，
故答案為：Na₂CO₃和NaOH；Na₂CO₃；Na₂CO₃和NaHCO₃；NaHCO₃；
（2）氯化鋁滴入NaOH溶液中，開始氫氧化鈉過量，開始發(fā)生反應：AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，然后發(fā)生反應：3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl；
氫氧化鈉溶液滴入AlCl₃溶液中，開始發(fā)生反應：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，然后發(fā)生反應：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
由②和③可知，一定量的甲與乙反應時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl₃溶液，乙為NaOH溶液，
由實驗①②可知，實驗①中NaOH不足，AlCl₃有剩余，根據(jù)AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，1.56g沉淀的物質(zhì)的量為$\frac{1.56g}{78g/mol}$=0.02mol，則NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.06mol}{0.12L}$=0.5mol/L，
故答案為：①AlCl₃；②NaOH；0.5．

點評 本題考查化學方程式有關計算，（2）正確判斷甲、乙成分是解題關鍵，側重考查學生對數(shù)據(jù)的分析處理能力，難度較大．