Question

17．如圖A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無(wú)色液體．
根據(jù)圖示回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNaOH，EAl₂O₃，IAlCl₃，JFe₃O₄．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）F與I反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（4）向一定體積的稀硫酸中加入少量的J固體，反應(yīng)后的溶液與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+H₂O+Cl^-．

Answer 1

分析 B是地殼中含量最高的金屬元素，則B為Al，H與D在高溫下得到G、J，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無(wú)色液體，該轉(zhuǎn)化為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故D為Fe，H為H₂O，J為Fe₃O₄，G為H₂，故A與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則A為Fe₂O₃，E為Al₂O₃；由反應(yīng)①Al+C→F+H₂，C為酸或堿，F(xiàn)為鋁鹽或偏鋁酸鹽，由F與I相互可知，F(xiàn)為NaAlO₂，I為AlCl₃，故C為NaOH，據(jù)此答題．

解答 解：B是地殼中含量最高的金屬元素，則B為Al，H與D在高溫下得到G、J，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無(wú)色液體，該轉(zhuǎn)化為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故D為Fe，H為H₂O，J為Fe₃O₄，G為H₂，故A與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則A為Fe₂O₃，E為Al₂O₃；由反應(yīng)①Al+C→F+H₂，C為酸或堿，F(xiàn)為鋁鹽或偏鋁酸鹽，由F與I相互可知，F(xiàn)為NaAlO₂，I為AlCl₃，故C為NaOH，
（1）根據(jù)上面的分析可知，C為NaOH，E為Al₂O₃，I為AlCl₃，J為Fe₃O₄，
故答案為：NaOH；Al₂O₃；AlCl₃；Fe₃O₄；
（2）反應(yīng)①是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）F為NaAlO₂，I為AlCl₃，F(xiàn)與I反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（4）J為Fe₃O₄，向一定體積的稀硫酸中加入少量的J固體，反應(yīng)后的溶液與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO將亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+H₂O+Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+H₂O+Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題以框圖形式，考查無(wú)機(jī)物推斷，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題的突破口，再利用順推法、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，難度中等．