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【題目】A、BC為短周期元素,原子序數依次減小,A的最低負化合價為,無最高正價,B是空氣中含量最高的元素,C最外層電子數與電子層數相等.回答下列問題:

、BC分別為 ______ 、 ______ 、 ______ 用元素名稱表示。

由以上元素組成的化合物中,屬于離子化合物的是 ______ ,屬于共價化合物的是 ______ 各寫一種即可 。

的常見氣態(tài)氫化物的電子式為 ______ B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應產物的陽離子含有 ______ 填化學鍵的種類,該離子氯化物的水溶液呈 ______ 性,用離子方程式表示為 ______ 。

【答案】 氫或鈹 共價鍵、配位鍵

【解析】

、BC為短周期元素,原子序數依次減小,A的最低負化合價為,無最高正價,則AO元素;B是空氣中含量最高的元素,則BN元素;C最外層電子數與電子層數相等,原子序數小于氮,故CBeH;

由以上元素組成的化合物中,屬于離子化合物的是:等,屬于共價化合物的是等;

的常見氣態(tài)氫化物為,電子式為,B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應產物的陽離子為,含有共價鍵、配位鍵,該離子氯化物的水溶液中,銨根離子水解:,溶液呈酸性。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。

1)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。如采取以COH2為原料合成乙醇,化學反應方程式:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g);若密閉容器中充有10 mol CO20mol H2,在催化劑作用下反應生成乙醇:CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數:K_______;

②若AC兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA____tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③工業(yè)上還可以采取以CO2H2為原料合成乙醇,并且更被化學工作者推崇,但是在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數。請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是:_______________

2)目前工業(yè)上也可以用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。若將6mol CO28 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示(實線)。

①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線_______。

②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應的實驗條件改變是_________,曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是_______。

3Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關系如圖所示[圖中的物質或粒子只有Hg(OH)2為難溶物;pCl=-1gc(Clˉ)]

①下列說法中正確的是_____。

A.為了防止Hg2水解,配制Hg(NO3)2溶液時應將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋

B.當c(C1ˉ)=10ˉ1mol·Lˉ1時,汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在

CHgCl2是一種弱電解質,其電離方程式是:HgCl2HgCl+C1ˉ

D.當溶液pH保持在4,pCl2改變至6時,可使HgCl2轉化為Hg(OH)2

HgCl2又稱“升汞”,熔點549K,加熱能升華,其晶體是_____(填晶體類型)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組有機物,無論以何種物質的量的比例混合,只要總物質的量一定,則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是(

A.C6H14C7H14O3B.C2H6OC2H4C.C5H8C6H6D.C2H6C3H8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗結論與實驗現象相符合的一組是

選項

實驗

現象

結論

A

向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液,加熱

產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

原溶液中含有

B

SO2通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中

溶液紫色褪去

SO2具有漂白性

C

向蔗糖中滴加濃硫酸

蔗糖變黑

濃硫酸具有吸水性

D

向盛有Cu片的試管中加入稀H2SO4,無明顯現象,再加入NaNO3固體

Cu片逐漸溶解,產生氣

泡,溶液變藍

NaNO3是催化劑,可增大Cu與稀H2SO4反應的化學反應速率

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質如下表:

W

單質是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數是電子總數的錯誤!未找到引用源。

Z

第三周期原子半徑最小的金屬元素

下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W B. Z的氧化物中含有非極性共價鍵

C. 離子半徑:Z>W D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分別向等體積的不含O2、含有O20.1mol·L1BaCl2溶液中通入SO2,探究體系中物質間的相互作用,實驗記錄如下。(已知:pH越小,溶液酸性越強)

pH變化

溶液中是否產生沉淀

不含O2BaCl2溶液中沒有白色沉淀,含有O2BaCl2溶液中產生白色沉淀。

下列說法不正確的是

A.a所示溶液的pH降低的原因:SO2H2O反應生成H2SO3,溶液的c(H+)增大

B.b所示溶液中發(fā)生反應:2Ba2O22SO22H2O=2BaSO4↓+4H

C.ba所示溶液的pH小的原因:Ba2SO2H2O=BaSO3↓+2H

D.SO2通入不含O2BaCl2溶液后,再通入NH3,產生BaSO3沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是

A. a點對應的溶液中c(H+)·c(OH-) 的數值為1×10-14

B. a 點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp

C. b 點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 點溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c

D. CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應2N2O5(g) → 4NO2(g) O2(g), R.A.Ogg提出如下反應歷程:

第一步:2N2O5 NO2 NO3 快速平衡;

第二步:NO2 NO3 →NO2 NO O2 慢反應;

第三步:NO NO3 →2NO2 快反應;其中可近似認為第二步反應不影響第一步平衡。下列表述正確的是

A.υ(第一步) < υ(第二步)B.反應的中間產物只有NO

C.第二步中NO2 NO3 碰撞部分有效D.第三步正反應的活化能較高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbOPbO2、PbSO4及炭黑等)H2SO4為原料,制備高純PbO,實現鉛的再生利用。其工作流程如圖:

(1)過程Ⅰ中,在Fe2催化下,PbPbO2反應生成PbSO4的離子方程式是_________________。

(2)過程Ⅰ中,Fe2催化過程可表示為:

。2Fe2PbO24HSO===2Fe3PbSO42H2O

ⅱ:……

①寫出ⅱ的離子方程式:_______________________________________。

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。

b_________________________________________________________

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