【題目】一定溫度下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),下列說法中,不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變B. 容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)保持不變
C. 容器內(nèi)氣體的密度保持不變D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1molH2O(g),同時(shí)生成1molCO(g)
【答案】D
【解析】
A.容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變,說明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;
B.恒溫恒容條件下,容器內(nèi)壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量成正比,當(dāng)容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)保持不變時(shí),說明混合氣體的總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化而變化,此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;
C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變,說明氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故C正確;
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molH2O(g),同時(shí)生成1molCO(g)都體現(xiàn)正反應(yīng)方向,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故D錯(cuò)誤;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。
已知:;
請回答:
(1)下列說法正確的是____________。
A.化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B.化合物C具有弱堿性
C.化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng) D.X的分子式是C17H22N2O3
(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________________________________。
(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式_____________________________________________________。
(4)寫出化合物A(C10H14O2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。
1H-NMR譜和IR譜檢測表明:①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(-OCH3),沒有羥基、過氧鍵(-O-O-)。
(5)設(shè)計(jì)以CH2=CH2和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)
_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題,煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。
(1)CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。 反應(yīng)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
①從上表可以推斷:此反應(yīng)是__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
②在830 ℃下,若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol,則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=566.0 kJ·mol1
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol1
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=116.5 kJ·mol1
回答下列問題:
①CO的燃燒熱為 _________。 若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,則1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。
②寫出CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________
(3)汽車排氣管上的催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生上述的CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)。在一定溫度下,將一定量的CO和NO2充入2L固定容積的容器中,回答以下問題:
①從反應(yīng)開始到5min,生成了0.08mol N2,則5min內(nèi)υ(CO)=___________________molL1min1。
②25min時(shí),物質(zhì)濃度變化如圖所示,則改變的條件可能是___________(填字母標(biāo)號(hào))。
A.縮小容器體積 B.增加NO2的濃度 C.降低溫度 D.升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻礦是冶金、國防、化工等領(lǐng)域不可缺少的礦產(chǎn)資源,其中的鉻鐵礦是唯一可開采的鉻礦石。工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要含Fe2O3、FeO和Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀和三氧化二鐵,其流程如圖所示。
已知常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。
請回答下列問題:
(1)鉻鐵礦與熔融 NaOH 和 NaCIO3的反應(yīng)是在坩堝中進(jìn)行的,可用作此坩堝材料的是___________.
A.鎳 B.剛玉(Al2O3) C. 陶瓷 D.石英
(2)寫出鉻鐵礦中的Cr2O3與熔融 NaOH和NaCIO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。由于在該過程中鐵元素會(huì)大量轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NaFeO2,所以加水的作用為__________________(用離子方程式表示)。
(3)“濾渣 2”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。
(4)利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋調(diào)節(jié)pH2約至4.5的原因是;再向其中加入KC1固體,蒸發(fā)濃縮至液體表面有晶膜產(chǎn)生,冷卻結(jié)晶,過濾得到粗重鉻酸鉀晶體。為獲得高純度重鉻酸鉀晶體,可采取___________(填操作名稱)。
(5)調(diào)節(jié)pH3的范圍為__________
(6)已知鉻鐵礦中鐵、鉻元素的質(zhì)量比為14:13.上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2O3的利用率為60%,提取鉻元素的轉(zhuǎn)化率為90%,如果得到Fe2O3的質(zhì)量為32t,則可以制備K2Cr2O7的質(zhì)量為______t(結(jié)果保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應(yīng)中氧化劑是______; 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_________;氧化產(chǎn)物是____________。
(2)請用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目10Al+6NaNO3 +4NaOH═10NaAlO2 +3N2↑+2H2O______________________
(3)Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原系統(tǒng)中,發(fā)生BiO3﹣→Bi3+的反應(yīng)過程,據(jù)此回答下列問題 ①該氧化還原反應(yīng)中,被還原的元素是____________。
②請將氧化劑、還原劑的化學(xué)式及配平后的方程式填入下列相應(yīng)的位置中,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,下列對該溶液成分說法不正確的是( )
A. NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol
B. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol
C. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g
D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1=-566kJ·molˉ1
H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ·molˉ1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-107kJ·molˉ1
則CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___kJ·molˉ1
(2)T℃時(shí),向容積均為2L的A、B兩個(gè)密閉容器中均通入4.0molCO2和6.8molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-50kJ·molˉ1。A容器中的反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行;B容器中的反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行,測得A容器中CO2的轉(zhuǎn)化率 α (CO2) 隨時(shí)間的變化如圖所示。
①在0~5min內(nèi)A容器中v(CH3OH)=___;該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(保留兩位有效數(shù)字)。
②反應(yīng)開始至平衡的過程中,A、B兩容器中CO2的消耗速率的大小關(guān)系為v(A)___(填“>”“<”或“=”)v(B)。
③反應(yīng)過程中,下列各項(xiàng)指標(biāo)能表明A容器中反應(yīng)的v正>v逆的是___(填標(biāo)號(hào))
a.體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大
b.氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
c.斷裂H-H鍵的數(shù)目是形成C-O鍵數(shù)目的2倍
d.v逆(CO2)=v正(H2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與右圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng) (a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間可反應(yīng),且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是( )
A.aB.bC.cD.d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】冶煉金屬一般有以下幾種方法:①熱分解法;②焦炭法;③水煤氣法(CO或H2);④活潑金屬置換法;⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點(diǎn),它們在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有:a.火燒孔雀石煉銅;b.濕法煉銅;現(xiàn)代有:c.鋁熱法煉鐵;d.光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是
A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤
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