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【題目】在0.1molL﹣1NH3H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3H2ONH4++OH﹣．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�

A. 加入水時，溶液中增大

B. 加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數(shù)減小

C. 加入少量0.1 molL﹣1HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大

D. 降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

【答案】A

【解析】A、加水稀釋，促進NH3H2O電離，n(OH﹣)增大，n(NH3H2O)減小，所以溶液中c(OH﹣)與c(NH3H2O)之比增大，故A正確；B、向氨水中加入少量NaOH，溶液中c(OH﹣)增大，平衡逆向移動，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C、向氨水中加入少量鹽酸，H+和OH﹣反應生成水，所以c(OH﹣)減小，故C錯誤；D、NH3H2O的電離吸熱，降低溫度平衡逆向移動，溶液中c（NH4+）減小，D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列敘述正確的是

A.減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生

B.加強化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機

C.推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D.綠色食品是生產時不使用化肥農藥，不含任何化學物質的食品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列關于該反應的說法正確的是

A. 反應達到平衡時共放出46.2 kJ的熱量

B. 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內活化分子百分數(shù)，從而加快正反應速率，降低逆反應速率

C. 任何時刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D. 若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉化率變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進行反應：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學計量數(shù)．在0～3min內，各物質物質的量的變化如下表所示：

　　物質

X

Y

Z

Q

時間

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知2min內v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1，v（Z）∕v（Y）=

（1）試確定以下物質的相關量：起始時n（Y）=_____，n（Q）=_____．

（2）方程式中m=_____，n=_____，p=_____，q=_____．

（3）用Z表示2min內的反應速率_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相對位置如圖，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽．下列判斷錯誤的是（ ）
A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B.單核陰離子半徑：Z＞W
C.含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性
D.W元素的單質具有漂白性，常用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C. 氮氧化物可導致光化學煙霧

D. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）
A.0.1 mol?L﹣1NH4A溶液顯中性，說明HA為弱電解質
B.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
C.Na、Al、Fe三種單質在一定條件下都能與水反應生成H2和相應的堿
D.水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要使蛋白質從水溶液中析出而又不改變蛋白質的主要性質，應向其中加入( )
A.飽和Na2SO4溶液
B.濃NaOH溶液
C.飽和CaSO4溶液
D.濃BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與OH﹣具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（ ）
A.F2
B.Cl﹣
C.NH3
D.NH

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