已知氫元素有1H、2H、3H三種同位素，氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素．由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中，其相對分子質(zhì)量可能有（　�。�
A、1種B、5種C、6種D、7種
考點：相對分子質(zhì)量及其計算
專題：計算題
分析：采用排列組合的方法計算存在的分子種類=C31×C21，然后去掉相對分子質(zhì)量相同的即可．
解答： 解：H的核素有3種，氯的核素有2種，所以HCl的種類=C31×C21=6種，但11H1737Cl和13H1735Cl的相對分子質(zhì)量相同，所以HCl分子的相對分子質(zhì)量數(shù)值可能有5種，
故選B．
點評：本題以分子的構(gòu)成為載體考查了同位素，難度不大，根據(jù)排列組合分析解答即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴分子式為C10H14，不能使溴的CCl4溶液褪色，可以使酸性KMnO4溶液褪色．1mol該烴在溴化鐵存在的條件下最多能和4mol液溴反應(yīng)，則此烴的同分異構(gòu)體有（　　）
A、15種B、9種C、6種D、3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途．下列推測正確的是（　�。�
A、SF6中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、SF6易燃燒生成SO2
C、SF6分子是含有極性鍵的非極性分子
D、SF6是原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)并不改變的是（　�。�
A、Na和O2
B、NaOH和CO2
C、H2和Cl2
D、木炭和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)測定等濃度的KHSO4溶液與的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則KHSO4的電離方程式可以表示為
 

（1）往KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）某同學(xué)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為
 
，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，其變化可以用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
（1）向澄清石灰水中通入過量的CO2氣體
 

（2）實驗室制取氯氣
 

（3）向小蘇打溶液中滴入鹽酸溶液
 

（4）Ba（OH）2溶液中滴入硫酸溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列13種物質(zhì)：①H20、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2S04、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4?5H20、
⑧碘酒、⑨C2H50H、⑩NaHC03?CH3COOH、?NH3?H20、?NH3    其中，屬于混合物的是
 
（填序號；下同）；屬于氧化物的是
 
；屬于酸的是
 
；屬于堿的是
 
；屬于鹽的是
 
；屬于有機物的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）
A、常溫下濃硫酸與鋁不發(fā)生反應(yīng)，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
B、二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
C、氧化鎂和氧化鋁熔點很高，均可用作制造高溫耐火材料
D、二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將者混合使用增強漂白效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬活動性順序中氫之前的金屬能與非氧化性酸反應(yīng)生成
 
和
 
；金屬越活潑，反應(yīng)
 
．
例如：
（1）Zn與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（2）Fe與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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