【題目】在一密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是
A. SO2為0.4 mol ·L-1,O2為0.2 mol ·L-1 B. SO2為0.25 mol ·L-1
C. SO2、SO3均為0.15 mol ·L-1 D. SO3為0.4 mol ·L-1
【答案】B
【解析】采取極端假設法,假設SO2和O2全部轉(zhuǎn)化為SO3,此時,SO2和O2的物質(zhì)的量濃度都是0,而c(SO3)=0.4 mol·L-1,再假設SO3全部轉(zhuǎn)化為SO2和O2,此時,SO2和O2的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L-1,0.2 mol·L-1,而c(SO3)=0,故三物質(zhì)的濃度范圍分別為:0<c(SO2)<0.4 mol·L-1,0<c(SO3)<0.4 mol·L-1,0<c(O2)<0.2 mol·L-1,故選項A、D是不可能的;C項數(shù)據(jù)表明SO2、SO3的濃度都是在原濃度基礎上減少了0.05 mol·L-1,這也是不可能的。答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是( )
A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol
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【題目】下列實驗操作或處理事故的方法正確的是( )
A. 用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時,水從下口放出,乙酸乙酯從上口倒出
B. 在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗
C. 用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH
D. 欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液,可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
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【題目】用鉑電極惰性電解下列溶液時,陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是( )
A 稀NaOH溶液 B HCl溶液 C NaCl溶液 D 酸性AgNO3溶液
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【題目】下列各項與反應熱的大小無關(guān)的是:
A. 反應物和生成物的狀態(tài) B. 反應物量的多少
C. 反應物的性質(zhì) D. 反應的快慢
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【題目】運用所學知識,回答下列問題。
I、向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應完全,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,藍色溶液變?yōu)樽厣。該反應的離子方程式為__________;取一定量上述反應后的上層棕色清液于一支試管中,加入一定量的苯,振蕩,此時觀察到的現(xiàn)象是________。
II、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)上述反應是否都是氧化還原反應_________(填“是”或“否”);寫出反應①的化學方程式_____。
(2)反應①后過濾的沉淀為_______,簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程_______。
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【題目】化學家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能,用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學能
B. 該合成氨過程不屬于氮的固定
C. 空氣、水、太陽能均為可再生資源
D. 斷裂N2中的N≡N鍵會釋放出能量
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【題目】下列金屬防腐的措施中,使用犧牲陽極的陰極保護法的是( )
A. 水中的鋼閘門連接電源的負極 B. 金屬護欄表面涂漆
C. 汽車底盤噴涂高分子膜 D. 地下鋼管連接鎂塊
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