【題目】在實(shí)驗(yàn)室中MnO2跟足量12.0 mol·L-1濃鹽酸反應(yīng)制得2.24 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(1)用雙線橋表示該反應(yīng)電子的得失數(shù)目________________________________。
(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__________ mol;注:在答題紙上寫出計(jì)算過程。
【答案】 0.2
【解析】(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)時(shí),MnO2中的Mn得到電子,HCl中的Cl失去電子,先寫好化學(xué)方程式,分析知反應(yīng)中有兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移,用雙線橋表示如下:。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol,方程式中4個(gè)-1價(jià)的Cl只有兩個(gè)Cl原子的化合價(jià)升高到0價(jià),即被氧化的HCl的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量的一半,所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol×1/2=0.2mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示.回答下列問題:
(1)反應(yīng)需在50℃~60℃的溫度下進(jìn)行,圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn)是和;
(2)在配制混合酸時(shí)應(yīng)將加入到中去;
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是;反應(yīng)類型:
(4)由于裝置的缺陷,該實(shí)驗(yàn)可能會(huì)導(dǎo)致的不良后果是 .
(5)反應(yīng)完畢后,除去混合酸,所得粗產(chǎn)品用如下操作精制: ①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④用10%NaOH溶液洗 ⑤水洗
正確的操作順序是 .
A.①②③④⑤
B.②④⑤③①
C.④②③①⑤
D.②④①⑤③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時(shí),得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:
(1)圖中A點(diǎn)表示沉淀的化學(xué)式是_____,其物質(zhì)的量是_____。
(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為________。
(3)AlCl3溶液的濃度為________。
(4)假設(shè)溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時(shí)用去NaOH溶液體積為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)NA的敘述中,正確的是( )
A. 1 mol 任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)均為NA
B. 14 g氮?dú)馑?/span>N原子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水所含的H2O分子數(shù)為NA
D. 在鈉與氧氣的反應(yīng)中,1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液中可能大量存在的一組離子是( )
A. H+、Cl﹣、PO43﹣、Na+ B. H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
C. K+、H+、NO3﹣、Na+ D. OH﹣、Br﹣、SO42﹣、NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 0.2NA個(gè)CO分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是4.48 L
B. 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣數(shù)目是0.2 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),22.4 L水中含有的電子數(shù)目為10NA個(gè)
D. 將0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中,含膠粒0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一份NaOH溶液分成兩等份后,分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和,設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次是Va L和Vb L,則Va和Vb之間的關(guān)系是( )
A.Va>10Vb
B.Vb=10Va
C.Vb<10Va
D.Vb>10Va
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑,其主要制備方法是碳酸錳熱分解,反應(yīng)原理為2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2 . 經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①M(fèi)nCO3═MnO+CO2 ②2MnO+O2═2MnO2 .
回答下列問題:
(1)某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P,CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2 , 用平衡分壓代替平衡濃度,碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為 .
(2)反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則其△H0(填“>”、“<”或“=”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)源于生活,在生產(chǎn)生活中,我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。
(1)今有鐵片、銅片, FeCl2 溶液 、 FeCl3 溶液、 CuSO4溶液, 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 Fe3+的氧化性比 Cu2+強(qiáng), 寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________;
(2)野外作業(yè)中用于焊接鐵軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;
(3)將一個(gè)鋁制易拉罐充滿 CO2氣體,然后往罐內(nèi)注入足量的 NaOH 溶液,立即密封罐口,過一段時(shí)間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時(shí)間后又重新鼓起。 試用離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因______________;
(4)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸(鹽酸)過多的離子方程式為______________。
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