【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物,
已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為。
請回答下列問題:
(1)B的分子式為______________,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________________
(2)C所含官能團(tuán)的名稱為__________________________________________。
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________________。
(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________、______________。
Ⅰ.苯環(huán)上只有三個取代基
Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰
Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)_____________。(合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3)
【答案】C8H7O2F 取代 氟原子、羰基、羥基 消去反應(yīng)
【解析】
A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,F與氫氣反應(yīng)生成G,對比E、G的結(jié)構(gòu),則F結(jié)構(gòu)簡式為:,反應(yīng)⑤為醇羥基的消去反應(yīng);
(5)由路線中B→C的轉(zhuǎn)化,在AlCl3的催化作用下轉(zhuǎn)化為,再與氫氣加成生成,最后與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成。
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為,則分子式為C8H7O2F;反應(yīng)①是發(fā)生取代反應(yīng)生成;
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,所含官能團(tuán)的名稱為氟原子、羰基、酚羥基;
(3) F結(jié)構(gòu)簡式為:,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng);
(4) E的同分異構(gòu)體符合下列條件:Ⅰ.苯環(huán)上只有三個取代基;Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰,說明含有4種氫原子;Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2,則說明含有2個羧基,符合條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為:、 ;
(5) 由路線中B→C的轉(zhuǎn)化,在AlCl3的催化作用下轉(zhuǎn)化為,再與氫氣加成生成,最后與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( )
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 | 鹽酸 |
A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液為堿性
D.VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va︰Vb=9︰11
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)),根據(jù)下圖回答下列問題:
(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式____________________;上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),溫度T1時,在密閉容器中加入0.8molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時還剩余0.6molPCl5,其分解率α1等于________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5的分解率α2,α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_________________________________________________。
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3=____________。
Ⅱ.某學(xué)生做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實驗時,將2支試管編號為①②,并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實驗,記錄的時間數(shù)據(jù)是:16s、28s。請將2個數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置,并寫出實驗結(jié)論。
試管編號 | 加入3%Na2S2O3 | 加H2O | 加稀鹽酸(1∶5) | 出現(xiàn)渾濁時間 |
① | 3mL | 3mL | 5滴 | a._____s |
② | 4mL | 2mL | 5滴 | b._____s |
(1)將對應(yīng)①②的時間分別寫出:a.____________,b.____________。
(2)實驗結(jié)論____________________________________。
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的用途及性質(zhì)的說法正確的是
A.乙烯使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色的原理相同
B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應(yīng)
C.淀粉、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)水解生成水和CO2等
D.用K2Cr2O7檢驗司機(jī)是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用, CO2可用來合成低碳烴。
CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol
(1)已知:①4H2(g)+ 2O2(g)=4H2O(g) △H=-967.2kJ/mol.
②CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol.
請回答:①②這兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大,其原因是__________________; a=____________kJ/mol。
(2)在體積為1L的密閉剛性容器中,充入4mol H2和1mol CO2,測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。
①已知M點(diǎn)總壓為1MPa,該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù),氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。)
②欲增加二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有__________。
A.通入惰性氣體 B.提高溫度
C.增加二氧化碳濃度 D.增加氫氣濃度
③下列說法正確的是_________。
A.平衡常數(shù)大小:KN>KM
B.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃ 時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1
C.圖1中M點(diǎn)時,甲烷的體積分?jǐn)?shù)為12.5%
D.當(dāng)壓強(qiáng)或n( H2)/n(CO2)不變時均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
(3)新型高效的甲烷燃料電池工作時總反應(yīng)式:CH4+2O2=CO2+2H2O。
①該電池的負(fù)極是___________(填a或b),②負(fù)極電極反應(yīng)式為___________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g)Cl2 (g)+CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2 (g),經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2) /mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是 ( )
A.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2) = 0.22 mol·L-1,則反應(yīng)的 △H < 0
B.若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量變換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變
C.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.6 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v (正) > v (逆)
D.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO,達(dá)到平衡時,Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是______
a.苯、乙酸、四氯化碳 b.乙醇、乙醛、乙酸
c.乙醛、乙二醇、硝基苯 d.苯酚、乙醇、甘油
(2)現(xiàn)有化合物:甲: 乙: 丙:
①請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱:____。
②請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體:____(填代號)。
(3)A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O芳香族化合物,它們都能跟金屬Na反應(yīng)放出H2;A不溶于NaOH溶液而B能溶于NaOH溶液,B能使FeCl3溶液顯紫色,A不能;B苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)。則A和B的名稱及結(jié)構(gòu)簡式為:A_____,B_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米級Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用,探究其制備和用途意義重大。
(1)還原-沉淀法:①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原,使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1 : 2。②然后在①所得體系中加入氨水,鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式:__________。
(2)電化學(xué)法也可制備納米級Fe3O4,用面積為4 cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極,鉑絲作陰極,用Na2SO4溶液作為電解液,電解液的pH維持在10左右,電流50 mA。生成Fe3O4的電極反應(yīng)為______。
(3)已知:H2O(1) === H2(g)+O2(g) △H =+285.5 kJ·mol-l,以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下,完善以下過程I的熱化學(xué)方程式。過程I:__________。過程Ⅱ:3FeO(s)+H2O(l) === H2(g)+Fe3O4(s) △H =+128.9 kJ·mol-1
(4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料,主要反應(yīng)為Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2 (g),該反應(yīng)的△H < 0,T℃時,在1 L恒容密閉容器中,加入Fe3O4、CO各0.5 mol,10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器中CO2的濃度是0.4 mol·L-1。
①T℃時,10 min內(nèi)用Fe3O4表示的平均反應(yīng)速率為___g·min-1。
②T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑,成功地實現(xiàn)了甲烷在無氧條件下選擇活化,一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子的價層電子軌道表達(dá)式為______。
(2)硅、碳位于同一主族,用“”“”或“”填空:
性質(zhì) | 原子半徑 | 第一電離能 | 熔點(diǎn) | 鍵能 |
項目 | ______ C | ______ Si | ______ | ______ |
(3)CN-能與Fe3+形成配合物,與CN-互為等電子體的分子有______ (任寫一種);1 mol[Fe(CN)6 ]3-中含______molσ鍵。
(4)已知:反應(yīng),碳原子的雜化類型轉(zhuǎn)化過程為______;
從共價鍵重疊方式看,分子中鍵類型為;的鍵角比的鍵角______填“大”或“小”。
(5)晶體有兩種晶胞,如圖1、圖2所示。
圖1中晶胞中鐵的配位數(shù)為______;圖2中鐵晶胞堆積方式為______。
(6)碳化硅晶胞如圖3所示,已知碳化硅晶體的密度為dgcm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則碳化硅中硅碳鍵的鍵長為______ pm。
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