【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物,

已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為

請回答下列問題:

(1)B的分子式為______________,反應(yīng)的反應(yīng)類型為________________

(2)C所含官能團(tuán)的名稱為__________________________________________。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________________。

(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________。

Ⅰ.苯環(huán)上只有三個取代基

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)_____________。(合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

【答案】C8H7O2F 取代 氟原子、羰基、羥基 消去反應(yīng)

【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,F與氫氣反應(yīng)生成G,對比E、G的結(jié)構(gòu),則F結(jié)構(gòu)簡式為:,反應(yīng)⑤為醇羥基的消去反應(yīng);

(5)由路線中B→C的轉(zhuǎn)化,AlCl3的催化作用下轉(zhuǎn)化為,再與氫氣加成生成,最后與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為,則分子式為C8H7O2F;反應(yīng)①是發(fā)生取代反應(yīng)生成

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,所含官能團(tuán)的名稱為氟原子、羰基、酚羥基;

(3) F結(jié)構(gòu)簡式為:,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng);

(4) E的同分異構(gòu)體符合下列條件:Ⅰ.苯環(huán)上只有三個取代基;Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰,說明含有4種氫原子;Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2,則說明含有2個羧基,符合條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為: ;

(5) 由路線中B→C的轉(zhuǎn)化,AlCl3的催化作用下轉(zhuǎn)化為,再與氫氣加成生成,最后與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(

編號

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④

B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液為堿性

D.VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=VaVb),若混合后溶液pH5,則VaVb911

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.紅磷P(s)Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3PCl5,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)),根據(jù)下圖回答下列問題:

(1)PCl5分解生成PCl3Cl2的熱化學(xué)方程式____________________;上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),溫度T1時,在密閉容器中加入0.8molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時還剩余0.6molPCl5,其分解率α1等于________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5的分解率α2,α2________α1(大于、小于等于”)。

(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將PCl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_________________________________________________。

(3)PCl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5ΔH3____________。

.某學(xué)生做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實驗時,將2支試管編號為①②,并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實驗,記錄的時間數(shù)據(jù)是:16s28s。請將2個數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置,并寫出實驗結(jié)論。

試管編號

加入3%Na2S2O3

H2O

加稀鹽酸(15)

出現(xiàn)渾濁時間

3mL

3mL

5

a._____s

4mL

2mL

5

b._____s

(1)將對應(yīng)①②的時間分別寫出:a.____________,b.____________

(2)實驗結(jié)論____________________________________。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的用途及性質(zhì)的說法正確的是

A.乙烯使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色的原理相同

B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應(yīng)

C.淀粉、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)水解生成水和CO2

D.K2Cr2O7檢驗司機(jī)是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用, CO2可用來合成低碳烴。

CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol

(1)已知:①4H2g+ 2O2g=4H2Og △H=-967.2kJ/mol

②CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol

請回答:①②這兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大,其原因是__________________; a=____________kJ/mol。

(2)在體積為1L的密閉剛性容器中,充入4mol H21mol CO2,測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。

已知M點(diǎn)總壓為1MPa,該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù),氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。)

欲增加二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有__________。

A.通入惰性氣體 B.提高溫度

C.增加二氧化碳濃度 D.增加氫氣濃度

下列說法正確的是_________。

A.平衡常數(shù)大小:KN>KM

B.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃ CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1

C.圖1M點(diǎn)時,甲烷的體積分?jǐn)?shù)為12.5%

D.當(dāng)壓強(qiáng)或n( H2)/n(CO2)不變時均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

(3)新型高效的甲烷燃料電池工作時總反應(yīng)式:CH4+2O2=CO2+2H2O。

該電池的負(fù)極是___________(ab),負(fù)極電極反應(yīng)式為___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2gCl2 (g)CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2 (g),經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2) /mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是 ( )

A.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2) = 0.22 mol·L1,則反應(yīng)的 H < 0

B.若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量變換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變

C.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl20.6 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v () > v ()

D.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 mol Cl20.8 mol CO,達(dá)到平衡時,Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是______

a.苯、乙酸、四氯化碳 b.乙醇、乙醛、乙酸

c.乙醛、乙二醇、硝基苯 d.苯酚、乙醇、甘油

(2)現(xiàn)有化合物:甲: 乙: 丙:

①請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱:____。

②請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體:____(填代號)。

(3)AB兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O芳香族化合物,它們都能跟金屬Na反應(yīng)放出H2A不溶于NaOH溶液而B能溶于NaOH溶液,B能使FeCl3溶液顯紫色,A不能;B苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)。則AB的名稱及結(jié)構(gòu)簡式為:A_____,B_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用,探究其制備和用途意義重大。

(1)還原-沉淀法:用還原劑Na2SO3將一定量Fe3可溶鹽溶液中的Fe3還原,使Fe2Fe3的物質(zhì)的量比為1 : 2。然后在所得體系中加入氨水,鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出過程的離子方程式:__________。

(2)電化學(xué)法也可制備納米級Fe3O4,用面積為4 cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極,鉑絲作陰極,用Na2SO4溶液作為電解液,電解液的pH維持在10左右,電流50 mA。生成Fe3O4的電極反應(yīng)為______

(3)已知:H2O(1) === H2(g)O2(g) △H =285.5 kJ·moll,以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下,完善以下過程I的熱化學(xué)方程式。過程I__________。過程3FeO(s)H2O(l) === H2(g)Fe3O4(s) H =128.9 kJ·mol1

(4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料,主要反應(yīng)為Fe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2 (g),該反應(yīng)的△H < 0,T℃時,在1 L恒容密閉容器中,加入Fe3O4、CO0.5 mol,10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器中CO2的濃度是0.4 mol·L1。

①T℃時,10 min內(nèi)用Fe3O4表示的平均反應(yīng)速率為___g·min1。

②T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑,成功地實現(xiàn)了甲烷在無氧條件下選擇活化,一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品。請回答下列問題:

(1)基態(tài)鐵原子的價層電子軌道表達(dá)式為______。

(2)硅、碳位于同一主族,用”“填空:

性質(zhì)

原子半徑

第一電離能

熔點(diǎn)

鍵能

項目

______ C

______ Si

______

______

(3)CN-能與Fe3+形成配合物,與CN-互為等電子體的分子有______ (任寫一種);1 mol[Fe(CN)6 ]3-中含______molσ鍵。

(4)已知:反應(yīng),碳原子的雜化類型轉(zhuǎn)化過程為______;

從共價鍵重疊方式看,分子中鍵類型為;的鍵角比的鍵角______。

(5)晶體有兩種晶胞,如圖1、圖2所示。

1中晶胞中鐵的配位數(shù)為______;圖2中鐵晶胞堆積方式為______。

(6)碳化硅晶胞如圖3所示,已知碳化硅晶體的密度為dgcm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則碳化硅中硅碳鍵的鍵長為______ pm。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案