下列敘述可以肯定溶液中大量存在CO32-的是(  )。
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生
B．加入稀鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體可使澄清的石灰水變渾濁
C．加入MgCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸沉淀溶解，并產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
C
A選項中Cl－、SO32-、SO42-等均會干擾CO32-的檢驗；B選項中也可能存在HCO3-，而不一定是CO32-；D選項中SO42-、SO32-、HCO3-等均會干擾CO32-的檢驗。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
某鈉鹽W中加入稀硫酸，產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清石灰水
石灰水變渾濁
W可能是Na2CO3
B
蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白煙產(chǎn)生
X一定是濃鹽酸
C
強酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液
先有白色沉淀，
后溶液又變紅
Y中一定含有SO42－和Fe3+
D
少量氣態(tài)炔烴Z通入pH=a的溴水中
溴水褪色，溶液的pH仍約為a
Z與溴發(fā)生了取代反應(yīng)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%。
①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為   ；
②該過程中除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是   ；
（2）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是   ；實驗室中采用    方法可以起到同樣的作用。
（3）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl2· 6H2O;
d．將MgCl2·6H2O在氯化氫氛圍下加熱得到無水MgCl2．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①寫出直接加熱MgCl2·6H2O的化學方程式   ；
②有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡約性原則：你是否同意該同學的想法并說明理由：    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。

（1）寫出實驗室利用KMnO4分解制取O2的化學方程式                      
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是     
A．84消毒液(NaClO溶液)
B．雙氧水
C．苯酚
D．75%酒精
（3）在滴定實驗中，常用           （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取KMnO4溶液。
（4）寫出反應(yīng)①的化學方程式                                   
（5）操作Ⅰ的名稱是       ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在     （填
性質(zhì)）上的差異，采用        （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。
（6）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有       、       （寫化學式）,鑒于此現(xiàn)用100噸軟錳礦（含MnO287.0%），理論上可生產(chǎn)KMnO4晶體         噸（不考慮制備過程中原料的損失）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是(　　)
A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)
D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗不能達到預(yù)期目的的是   (　　)。
編號
實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康?br />
A
將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中
除去CO2中的HCl
B
將一定量的KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾
分離出NaCl晶體
C
在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并過濾
除去溶液中的FeCl3
D
在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再過濾
除去溶液中的Na2S
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點：-45 °C，沸點：180.8℃，它是有機合成中常用的原料。在實驗室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應(yīng)式為：2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應(yīng)開始，生成的乙醇又會繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉。乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：

閱讀下面關(guān)于乙酰乙酸乙酯制備的實驗過程，并回答有關(guān)問題。
（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時需在鈉上覆蓋一層有機液體，下表是鈉和一些常用有機液體的物理性質(zhì)：
 
鈉
苯
甲苯
對二甲苯
四氯化碳
密度（g/cm3）
0.97
0.88
0.87
0.86
1.60
熔點（℃）
97.8
5.5
-95
13.3
-22.8
沸點（℃）
881.4
80
111
138. 4
76.8
 
最好選用       來熔化鈉。是否能用四氯化碳？  （填“是”或“否”）理由是           。
（2）將燒瓶中的有機液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長玻璃導管的單孔膠塞，并在導管上端接一個干燥管。緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)。在實驗中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無水，原因是              。燒瓶配上長導管的作用是                 ，導管上端接一干燥管的目的是                       。
（3）步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是               ，寫出步驟⑦實驗操作的主要儀器        （填最主要一種）。
粗產(chǎn)品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）經(jīng)過幾步操作，最后成為純品。

（4）向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加無水硫酸鈉固體的作用是           。
（5）精餾乙酰乙酸乙酯時需要減壓蒸餾，裝置如圖所示。冷凝管的進出水方向應(yīng)     口進，     口出。毛細管的作用是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是(  ）
A．KSCNB．NaOHC．HClD．BaCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碘化鈉是制備無機和有機碘化物的原料，在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖：

（1）寫出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式：                                。
（2）判斷碘已完全反應(yīng)的方法是                                                。
（3）由濾液得到NaI晶體的操作是                                              。
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱取3．000g樣品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0．100mol溶液滴定至終點，消耗溶液體積的平均值為19．00mL。
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有                         ，
其中使用前需進行潤洗的儀器是                        ；
②上述樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為                                              。

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