A、B、C為三種短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C-,B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述一定不正確的是
A.離子半徑A2->C->B2+
B.它們的原子半徑C>B>A
C.它們的原子序數(shù)A>B>C
D.原子最外層上的電子數(shù)C>A>B
B
解析試題分析:A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C-,這說明A是第ⅥA族元素,C是第ⅦA族元素。B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且A、B同周期,這說明B是金屬,是第ⅡA族元素,位于A的左側(cè),且A、B均位于C的下一周期。所以選項(xiàng)ACD都是正確的。同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑是B>A>C,選項(xiàng)B不正確,答案選B。
考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是
A.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 | B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) |
C.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) | D.元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法中正確的是
A.第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小 |
B.鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大 |
C.在所有元素中,氟的電負(fù)性最大 |
D.電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè),則下列說法中不正確的是
| W | |
X | Y | Z |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述,正確的是( )
①原子序數(shù)為16的元素的最高化合價(jià)為+4
②IA族元素是同周期中失電子能力最強(qiáng)的元素
③第2周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第3周期III族
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
A、B、C均為短周期元素,A、B同周期, A、C的最低價(jià)離子分別為A2- 和C-,B2+ 和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法中正確的是 ( )
A. C元素的最高正價(jià)為+7價(jià) B.原子半徑:A>B>C
C.離子半徑:A2->C->B2+ D.還原性:A2-<C-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列排列順序正確的是( )
① 熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ② 原子半徑:Na>Mg>O
③ 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④ 熔沸點(diǎn):H2O>HF>HCl
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(10分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:
(1)寫出下列元素的元素名稱:A________,B________,C________,D________。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________,B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,D、E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0,E元素的一種同位素常用于考古斷代,D和X同主族,F(xiàn)和Y同主族,F(xiàn)的多種化合物可用作化肥,豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物,X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品;卮鹣铝袉栴}:
(1)①E元素在元素周期表中的位置是_______________。
②由D和F,Y,Z所形成的最簡單常見共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示,下同);還原性最強(qiáng)的是_____________。
③F、X、Z形成的簡單離子半徑從大到小順序?yàn)開________________(用離子符號(hào)表示)
④D、F、Z形成一種離子化合物,寫出它的電子式________________________。
(2)①2012年,羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子,則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是____________。
②F、X形成的一種二元離子化合物具有非常強(qiáng)的爆炸性,該物質(zhì)中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35.38%,,則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。
③Z單質(zhì)和FD3發(fā)生置換反應(yīng),觀察到有大量白煙生成,寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式__________,反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為____________________。
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