【題目】下列單位中,不屬于國際單位制中七種基本計量單位之一的是( )
A.米B.千克C.摩爾D.厘米
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法中正確的是( )
A. 已知25 ℃時NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 室溫時, 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時, CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti的反應步驟為:
已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol-1
則④TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH為( )
A. —160 kJ·mol-1 B. +160 kJ·mol-1
C. -80 kJ·mol-1 D. +80 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組以SO2為原料,采用電化學方法制取硫酸。
(1)原電池原理:該小組設計的原理示意圖如左下圖,寫出該電池負極的電極反應式______。
(2)電解原理:該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如右下圖,寫出開始電解時陽極的電極反應式________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計了一個甲醇(CH3OH)燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖1:
(1)25℃,1.01×105Pa時16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當恢復至原狀態(tài)時,放出362.9kJ熱量,此反應的熱化學方程式為 。
(2)寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式 。
(3)鐵電極上反應的現(xiàn)象為:先有紅色的物質(zhì)析出,后 。
石墨電極上產(chǎn)生的氣體是 。
(4)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖2所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。(假設溶液體積不變)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 只含離子鍵的化合物才是離子晶體
B. (NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵的晶體
C. 由于I—I中的共價鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱,因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點、沸點最低
D. 液態(tài)氯化氫能導電,說明氯化氫不是共價化合物
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖 所示。下列判斷正確的是
A. 在0a范圍內(nèi),只發(fā)生NaOH和HCl的反應
B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 燃料電池工作時,正極反應為:O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-
B. 若a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出
C. 若a、b極都是石墨,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
D. 若a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列試劑的保存或使用正確的是
A.實驗室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中
B.漂白粉比氯水穩(wěn)定,可露置在空氣中
C.稱量氫氧化鈉固體時,可在天平兩個托盤上各放一張等質(zhì)量的紙,左邊紙上放NaOH,右邊紙上放砝碼
D.金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中
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