【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下反應(yīng)：CO +H2O═HCO +OH﹣下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.溶液中加水， 增大
B.加入Na2CO3固體， 減小
C.升高溫度，平衡常數(shù)減小
D.通入CO2 ， 溶液pH增大

【答案】B
【解析】解：A．溶液中加水，由于溫度不變，則碳酸根離子的水解平衡常數(shù) 不會(huì)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B．加入Na2CO3固體，溶液中碳酸根離子濃度增大，由于水解程度較小，則溶液中碳酸根離子的濃度增大程度大于碳酸氫根離子，所以 的比值會(huì)減小，故B正確；
C．升高溫度后，碳酸根離子的水解平衡向著正向移動(dòng)，則該水解平衡常數(shù)會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸根離子濃度減小，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
碳酸鈉溶液中，碳酸根離子存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ，
A. 為碳酸根離子的水解平衡常數(shù)，溫度不變，則該比值不變；
B．加入碳酸鈉過(guò)量，碳酸根離子的濃度增大幅度大于碳酸根離子的水解程度，則溶液中 的比值減��；
C．鹽的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度后水解程度增大，水解平衡向著正向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡常數(shù)增大；
D．通入二氧化碳后，碳酸根離子濃度減小，溶液的pH減�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近來(lái)網(wǎng)絡(luò)上流傳“小蘇打能餓死癌細(xì)胞”。下列關(guān)于小蘇打的敘述準(zhǔn)確的是

A.化學(xué)式為Na2CO3B.受熱不分解

C.屬于鹽D.與鹽酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60 ， 實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性．下列有關(guān)分析正確的是（ ）
A.K3C60中只有離子鍵
B.K3C60中不含共價(jià)鍵
C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
D.C60與12C互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀溶被中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1:1:1 B. 1:3:1 C. 3:3:8 D. 1:1:4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖：

已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反應(yīng)能生成新的胺類化合物
如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2 R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2
Ⅱ． +R3 +R2OH
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為 ．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②的反應(yīng)條件為 ．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（5）下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
a．反應(yīng)④為取代反應(yīng)
b．檳榔堿與化合物G互為同系物
c．1mol D最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
（6）已知A在NaOH溶液中水解產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫(xiě)出生成PAANa的化學(xué)方程式 ．
（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成A，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。高一化學(xué)教材中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過(guò)幾種不同的演示方法。分別如下圖中(A)(B)(C)所示:

(1)現(xiàn)按圖(A)所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和Na2CO3溶液(滴有幾滴酚酞)的燒杯中，加入一小塊金屬鈉。

①不可能觀察到的現(xiàn)象是___________(填字母代號(hào))。

A.鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失

B.反應(yīng)過(guò)程中鈉熔化成一個(gè)光亮的小球

C.反應(yīng)開(kāi)始后，溶液由無(wú)色變紅色

D.恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出

②按圖(B)所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下體積最大的是______(填字母代號(hào))。

A.用扎有小孔的鋁箔包住鈉

B.用扎有小孔的銅箔包住鈉

C.直接將鈉投人水中

(2)按圖(C)所示的方法進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，若500mL的礦泉水瓶開(kāi)始時(shí)裝有477.6mL水，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶至水剛好充滿礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，要使倒置的礦泉水瓶正好恢復(fù)原狀，假設(shè)礦泉水瓶?jī)?nèi)外均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則大頭針上扎著的鈉粒質(zhì)量約為_______g。

(3)1998年全國(guó)高考試題中的實(shí)驗(yàn)題就是根據(jù)圖(B)的原理設(shè)計(jì)的。題目及部分答案如下：測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品:800毫升燒杯、10毫升量筒、短頸玻離漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、玻璃棒、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19克/毫升)、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。(設(shè)合金樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積不超過(guò)100毫升。)

I、補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行(鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略):

①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面�！�

[答案]

②往燒杯中注入水，直至水面沒(méi)過(guò)漏斗頸。[評(píng)分標(biāo)準(zhǔn),凡加水改為加酸者，不論其他后續(xù)步驟是否正確，本小題一律0分]

③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應(yīng)留有氣泡)，使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。

④將“儀器A”插入燒杯并接近燒杯底部，通過(guò)它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生。

回答下列問(wèn)題:

a.合金樣品用用銅網(wǎng)包裹的目的是______________。

b.為什么在“②往燒杯中注入水，直至水面沒(méi)過(guò)漏斗頸”這一步中改加水為加酸會(huì)得0分(請(qǐng)寫(xiě)出兩條原因)：_____________________。

c. “儀器A”可以是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。

（1）A的分子式為____________________。

（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質(zhì)類別）。

（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請(qǐng)寫(xiě)出A在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)成細(xì)胞的化學(xué)元素與自然界中的化學(xué)元素種類大致相同，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明了

A.生物體是由無(wú)機(jī)物組成的

B.生物界與非生物界具有差異性

C.生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D.生物界與非生物界具有統(tǒng)一性及差異性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根據(jù)上述反應(yīng)，XO4﹣、Z2、B2、A3+氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span> 　
（2）已知KMnO4 與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
在上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是 ．用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ．
（3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式：
　+ 　+H2SO4→ 　+ 　+ �。ㄌ罨瘜W(xué)式）
②反應(yīng)中1mol氧化劑得到 mol電子．

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同步練習(xí)冊(cè)答案