Question

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A． 等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• B． 氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• C． Ca（HCO₃）₂溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D． 向100mL 1mol/L FeBr₂溶液中通入0.25mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

分析 A．二者恰好反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水，漏掉了生成一水合氨的反應(yīng)；
B．鐵離子將碘離子氧化成碘單質(zhì)；
C．氫氧化鈉足量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
D．溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol溴化亞鐵完全反應(yīng)最多消耗0.15mol氯氣，說(shuō)明氯氣過(guò)量，亞鐵離子和溴離子完全反應(yīng)．

解答 解：A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水，漏掉了生成一水合氨的反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂↑+6H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（HCO₃）₂溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C正確；
D．100mL 1mol/L FeBr₂溶液中含有0.1mol溴化亞鐵，0.1mol溴化亞鐵完全反應(yīng)最多消耗0.15mol氯氣，則氯氣過(guò)量，亞鐵離子和溴離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，該題是高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．