【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.常溫常壓下,1.4gN2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為0.7NA

B.標況下,足量Fe2.24L氯氣中燃燒,反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

C.1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+離子的數(shù)目為0.1NA

D.18gD2O所含有的質(zhì)子數(shù),電子數(shù)均為10NA

【答案】A

【解析】

試題分析:A.由于N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,且所含的電子數(shù)均為14,故1.4gN2和CO的混合氣體含有的電子數(shù),A正確;B. 標況下,足量Fe2.24L氯氣中燃燒,反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,B錯誤;C.醋酸是弱電解質(zhì),發(fā)生部分電離,因此1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+離子的數(shù)目小于0.1NA,C錯誤;D. 18gD2O 的物質(zhì)的量為,所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NA,D錯誤。故答案A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組排列順序不正確的是(
A.原子半徑:鈉>硫>氯
B.氧化性:Na+>K+
C.最高正化合價:氯>硫>磷
D.酸性:HF>HCl>HBr

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是

A.2SO2+O22SO3 H=-196.6kJ/mol

B.C(s)+O2(g)CO2(g) H=+393.5kJ/mol

C.500、30MPa0.5molN21.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/mol

D.2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體,放出99.6kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2589.6kJ/moL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗,其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是

實驗

試劑甲

試劑乙

試劑丙

丙中的現(xiàn)象

A

70%硫酸

Na2SO3

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

B

濃鹽酸

KMnO4

含酚酞的NaOH溶液

溶液褪色

C

稀鹽酸

CaCO3

BaCI2溶液

有白色沉淀生成

D

濃氨水

CaO

AlCl3

先生成白色沉淀然后沉淀溶解

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2013年世界環(huán)境日的主題為:Think.Eat.Save. ——思前、食后、厲行節(jié)約。愛護環(huán)境,呵護地球是我們每一個人不可推卸的責任。下列現(xiàn)象與污染源對應不正確的是

A. 酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物 B. 光化學煙霧——氮的氧化物

C. 臭氧空洞——氟氯烴(即氟利昂) D. 溫室效應——SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關(guān)問題,某研究小組進行了以下實驗:

序號

反應溫度/℃

C(H2O2)/mol-L

V(H2O2)/mL

M(MnO2)/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

(1)設(shè)計實驗2和實驗3的目的是研究_______對化學反應速率的影響。

(2)為研究溫度對化學反應速率的影響,可以將實驗_____和實驗____作對比(填序號)。

(3)將實驗1和實驗2作對比,t1____t2(填“>”、“<”或“=”)。

II.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3++2I-2Fe2++I2)設(shè)計實驗,探究此反應存在一定的限度?蛇x試劑:①0.1mol·L-1KI溶液 ②0.1mol·L-1 FeCl3溶液③0.1mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol·L-1 HCl溶液⑤0.1mol·L-1 FeSCN溶液⑥ CCl4

實驗步驟:

(1)取5mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加幾滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液

(2)充分反應后,將溶液分成三份;

(3)取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說明反應生成碘;

(4)另取一份,加試劑_______(填序號),現(xiàn)象___________,說明此反應存在一定的限度。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又稱輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦質(zhì)量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%碳化法制。

1)根據(jù)下列表格數(shù)據(jù),選擇消化反應的最佳溫度__________;理由是___________________________。

消化溫度/℃

30

40

50

60

70

80

90

轉(zhuǎn)化率/%

50.3

58.2

85.1

85.2

90.7

91.2

91.5

2)碳化反應可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學方程式為____________

3)流程圖中____________________可以為碳化反應提供二氧化碳源。

4)有工藝設(shè)計利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂:

①鹵水中含有Fe2+Mn2+,當其濃度小于1×10-5mol·L-1,可以認為完全除去。常溫時當調(diào)節(jié)溶液PH9.5,此時Mn2+小于__________mol·L-1,不會沉淀出來。

物質(zhì)

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

10-11

10-39

10-17

10-14

②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為__________

ACa(ClO)2 BCl2 CH2O2 DHNO3

③下列方案中,較好的為__________,理由是______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究NH3的溶解性,某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗

(f為止水夾)

請回答下列問題:

(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式 ___________________

(2)要得到干燥的氨氣可選用______ 作干燥劑。

A、濃硝酸 B、濃硫酸

C、堿石灰(CaO和NaOH的混合物) D、氫氧化鈉溶液

(3)用如圖裝置進行噴泉實驗,燒瓶中已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

A.液滴中的Cl 由a區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應為:O2+2H2O+4e4OH

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負極發(fā)生的電極反應為:Cu-2eCu2+

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