Question

【題目】如圖為實驗室制取并收集氯氣的裝置圖．請回答下列問題：

（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為 ．
（2）燒杯中盛放的液體是 ， 其作用是 ．
（3）8.7g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應，則被氧化的HCl的物質的量為 ， 生成的氯氣在標準狀況下的體積為 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）氫氧化鈉,吸收Cl2,防止污染空氣
（3）0.2mol,2.24L
【解析】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，

所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應的離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，

所以答案是：氫氧化鈉；吸收Cl2，防止污染空氣；
（3）n（MnO2）= =0.1mol，設生成氯氣的體積為V，則

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+	Cl2↑+2H2O
1mol	22.4L
0.1mol	V

V= =2.24L，

根據(jù)化合價的變化可知，在MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，當有4molHCl參加反應時，有2molHCl被氧化，則

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+	Cl2↑+2H2O	被氧化的HCl
1mol		2mol
0.1mol		0.2mol

所以答案是：0.2mol；2.24L．
【考點精析】利用氯氣的實驗室制法對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．