下列各敘述中正確的是（  ）
A．在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍有6個Cl-，形成離子晶體
B．在氯化鈉晶體中存在NaCl分子
C．石英是由SiO2形成的分子晶體
D．金剛石和石墨晶體都是由碳原子形成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是典型的原子晶體
A

【錯解分析】錯選CD，沒有理解各晶體的結(jié)構(gòu)特點，把CO2與SiO2的晶體類型相混淆；對石墨晶體一知半解。
【正解】在NaCl晶體中，每個Na+周圍有6個Cl-，每個Cl-周圍有6個Na+；在該晶體中只有陰離子和陽離子，沒有NaCl分子，選項A的敘述正確，選項B不正確。成分為SiO2的石英是原子晶體，選項C的敘述不正確。石墨是層狀結(jié)構(gòu)，各層之間以分子間作用力相結(jié)合，且存在自由電子，具有傳導性；而原子晶體的結(jié)構(gòu)中微粒間都以共用電子對形成的共價鍵相結(jié)合，沒有傳導性。所以石墨不屬于典型的原子晶體，可稱混合晶體，選項D不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是(　　)
A．將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同
B．α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個
C．若δ-Fe晶胞邊長為a cm，α-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
D．δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)熔化所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是(　　)
A．石英和生石灰的熔化B．冰的熔化和氯化鈉的熔化
C．晶體硅和晶體硫的熔化D．鈉和鐵的熔化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：______________________________________________________________________。
CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有N2O和________(填化學式)，由此可以推知CN的空間構(gòu)型為________。
(2)尿素分子中C原子采取________雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
(3)三聚氰胺 俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，
三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。
(4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為______________。

已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離 ________________      __（列出計算式）
CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是______________                                 ______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關晶格能的敘述正確的是
A．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量
B．晶格能通常取正值，但是有時也取負值
C．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定
D．晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：

（1）晶體中每個Y同時吸引著____個X，該晶體的化學式為_____ 。
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。
（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為_______。（4）設該晶體的化學式的式量為M，晶體密度為ρ，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為__________ 。
（5）下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是         

①         ②           ③           ④
A．①B．②C．③D．④
（6）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型
分子或離子
H2S
SnCl62-
PH3
ClO4--
空間構(gòu)型
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關晶體的下列說法中不正確的是(　　)
A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
B．在NaCl晶體中，每個晶胞平均占有4個Na＋
C．在CsCl晶體中，每個晶胞平均占有8個Cs＋
D．銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)（距離一個銅原子最近的其它銅原子的個數(shù)）為12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+離子與Cl-離子的距離為a cm，該晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
A．0.585/4a3ρB．58.5/8a3ρC．58.5/2a3ρD．117/a3ρ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某合金由A、B、C、D 四種元素組成，這四種元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基態(tài)原子中有4個未成對電子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕，B與A同周期，且原子核外未成對電子數(shù)最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，未成對電子數(shù)與電子層數(shù)相等。
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是             。A的一種晶體的晶胞如圖甲，乙圖中●和○表示的是同種原子，即乙是8個甲無隙并置的結(jié)果，若按甲圖中虛線方向切乙，得到a~d圖中正確的是      。

（2）寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式_________________，與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素，可能位于周期表中的___區(qū)和 ___區(qū)。
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是　　　　　　　　　　　　　。據(jù)報道，只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導性。該晶體的結(jié)構(gòu)（如圖示）可看作由鎂原子和C原子在一起進行面心立方密堆積，該晶體的化學式為        。晶體中每個原子周圍距離最近的原子有    個。

圖中：●表示D原子，表示C原子，表示鎂原子
（4）（已知=1.414）CXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10－10m。晶胞中兩個C原子之間的最短距離為___________m（精確至0.01）。若晶體中的C分別為C2﹢、C3﹢，此晶體中C2﹢與C3﹢的最簡整數(shù)比為_________。

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