Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）⑦元素最高價氧化物晶體類型是

 

．
（2）⑨所在族的各元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是

 

（寫分子式）
（3）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性x來表示，若x越大說明該元素非金屬性越強(qiáng)，比較x（⑧）

 

x（⑨）（填＞，＜或=），寫出一個支持這一比較的事實(shí)（用化學(xué)方程式表示）

 

．
（4）①、④、⑤中的某兩種或三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式

 

，

 

．
（5）元素③的氫化物與元素⑨的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．已知第二周期ⅡA族元素性質(zhì)與⑥相似，寫出該元素最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（6）已知A為ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序數(shù)為a，B與A位于同一周期，且為ⅢA族元素，則B的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系是

 

A、b=a+1         B、b=a+9          C、b=a+11         D、b=a+15
（7）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（已知Z為白色沉淀）

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式

 

，M中陽離子的檢驗(yàn)方法

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，
（1）⑦為Si，對應(yīng)的氧化物為二氧化硅；
（2）HF含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCl、HBr、HI中，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；
（3）同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)證明；
（4）①、④、⑤中的某兩種或三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，可分別為Na₂O₂、NaOH等；
（5）元素③的氫化物與元素⑨的氫化物的反應(yīng)為氨氣和氯化氫的反應(yīng)，根據(jù)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式判斷；
（6）考慮過渡金屬的種類進(jìn)行判斷；
（7）由反應(yīng)轉(zhuǎn)化可知，⑥為Al元素，則N為Al₂O₃，Z為Al（OH）₃，M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則反應(yīng)X+Y應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng)．

解答： 解：（1）⑦為Si，對應(yīng)的氧化物為二氧化硅，為原子晶體，故答案為：原子晶體；
（2）HF含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCl、HBr、HI中，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)最低的為HCl，故答案為：HCl；
（3）同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)證明，如Cl₂+H₂S═S+2HCl，
故答案為：＜；Cl₂+H₂S═S+2HCl；
（4）①、④、⑤中的某兩種或三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，可分別為Na₂O₂、NaOH，電子式分別為、，故答案為：；；
（5）元素③的氫化物與元素⑨的氫化物的反應(yīng)為氨氣和氯化氫的反應(yīng)，方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl，BeO為兩性氧化物，可與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子發(fā)生為BeO+2OH^-═BeO₂^2-+H₂O，
故答案為：NH₃+HCl═NH₄Cl；BeO+2OH^-═BeO₂^2-+H₂O；
（6）A為ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序數(shù)為a，B與A位于同一周期，且為ⅢA族元素，如為短周期，原子序數(shù)相差1．如為4、5周期，原子序數(shù)相差11，如為第6周期，原子序數(shù)相差25，
故答案為：AC；
（7）由反應(yīng)轉(zhuǎn)化可知，⑥為Al元素，則N為Al₂O₃，Z為Al（OH）₃，M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則反應(yīng)X+Y應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O═3NH₄⁺+Al（OH）₃，檢驗(yàn)銨根離子，可取少量溶液加入試管中，加入足量的濃氫氧化鈉加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，若試紙變成藍(lán)色則有銨根離子，
故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O═3NH₄⁺+Al（OH）₃；取少量溶液加入試管中，加入足量的濃氫氧化鈉加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，若試紙變成藍(lán)色則有銨根離子．

點(diǎn)評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷出元素的種類，題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識，把握電子式的書寫．