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下列物質的電離方程式，正確的是（　�。�
A、加熱NH4HCO3至熔融狀態(tài)：NH4HCO3═NH4++HCO3?
B、CO2通入水中得到H2CO3：H2CO3═2H++CO32?
C、醋酸鈉溶于水：CH3COONa═CH3COO-+Na+
D、C2H5OH溶于水：C2H5OH═C2H5++OH-
考點：電離方程式的書寫
專題：
分析：A．碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱分解；
B．多元弱酸分步電離；
C．醋酸鈉為強電解質，完全電離；
D．乙醇為非電解質．
解答： 解：A．碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱分解，故A錯誤；
B．碳酸為多元弱酸分步電離，電離方程式為：H2CO3 H++HCO3?，HCO3?H++CO32?，故B錯誤；
C．醋酸鈉溶于水，完全電離，電離方程式：CH3COONa═CH3COO-+Na+，故C正確；
D．乙醇為非電解質，不能電離，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質的強弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一種從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的工藝流程如下下列說法中正確的是（　�。�
A、X既可以是HCl，也可以是NaOH
B、第②步反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C、固體L中含有Fe2O3和MgO等
D、濾液N經蒸干、灼燒后可以得到純凈的Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣是保護環(huán)境的首要任務．
（1）汽車內燃機工作時發(fā)生反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一． t℃時，向 2L密閉容器中充入3mol N2和4mol O2，在10min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質的量濃度是2mol．L-1．
①10min內該反應的平均速率υ（NO）=
 
；在t℃時，該反應的平衡常數K=
 
．
②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是
 
（填序號）．
a．混合氣體的密度　　　　　        
b．混合氣體NO的質量分數
c．混合氣體平均摩爾質量　　　 　　 
d．N2的轉化率
（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是
 
．
（3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖表示在其他條件不變時，反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②該反應在
 
（填：高溫下、低溫下、任何溫度下）自發(fā)．
③若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（NO）在T1、S2　條件下達到平衡過程中的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期元素，B與A能形成10電子的分子，其水溶液顯堿性；C與D形成的離子化合物D2C中陰陽離子的電子層結構相同且1mol D2C中含有30mol電子，E元素原子的最外層電子數等于其電子層數．試回答下列問題：
（1）B元素在周期表中第
 
周期、第
 
族，B與A形成的10電子分子的電子式為
 
．
（2）化合物D2C中陽離子半徑比陰離子
 
，用電子式表示D2C的形成過程
 
．
（3）將一定量的D、E兩元素的單質同時投入水中，充分反應后，測得溶液中只有一種溶質，且無固體剩余，則D單質與E單質的質量比為
 
，若D單質的物質的量為n mol，則反應中生成的另一種單質為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應，可能得到兩種互為同分異構體的產物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產品．A能發(fā)生如圖所示的變化．試回答：

（1）A分子中的官能團的名稱是
 
；
（2）A→E的反應類型是
 
，C→D的反應類型是
 
（填序號）；
a．氧化反應　         　b．加成反應　             　c．取代反應
（3）寫出A→B化學方程式：
 
；由C生成高聚物的化學方程式：
 
；
（4）請設計實驗檢驗B中所含官能團：
 
；
（5）E的同分異構體E1與E有相同官能團，兩分子E1脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的酯，寫出該酯的結構簡式（只寫一種）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質：①Cu②NaCl晶體  ③NaHSO4  ④CO2   ⑤CaO⑥HCl  ⑦稀H2SO4 ⑧熔融Ba（OH）2 ⑨C2H5OH=10 ⑩NaCl溶液．
屬于電解質的是（填序號，下同）
 
，屬于非電解質的是
 
，能導電的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是
 
．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現象是
 
．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數．
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：
 
．
（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是
 
．
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是
 
（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體     
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作完全正確的是（　�。�
編號實驗操作
A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C證明某溶液中含Fe2+取少量該溶液先加入氯水，再滴加KSCN溶液
D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，及時關閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-H分別是中學化學中的常見物質，它們之間有下圖所示關系（反應中所需要和所生成的水均沒有列出），已知B、H為常見的金屬單質，A、C均為氣體單質且A氣體的顏色為黃綠色，F的水溶液為藍色，B、D、G、E中均含同一種元素．請回答：
（1）A、B、G、H分別是什么物質？（寫物質名稱）
A
 
，B
 
，G
 
，H
 

（2）寫出D→F反應的離子方程式：
 
．
（3）寫出G和稀鹽酸反應的化學方程式：
 
．
（4）2molB與足量的A完全反應生成D時所轉移的電子為
 
mol．
（5）如何檢驗D溶液中的陽離子？
 
．

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