Question

【題目】已知：(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．溫度：T1<T2 B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)

C．反應(yīng)速率：vb>va D．當(dāng)=30g·mol-1時(shí)，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)平衡體系的總質(zhì)量【m(總)】與總物質(zhì)的量【n總】之比為混合氣體平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量【m(總)】與總物質(zhì)的量【n總】之比減小，T1＞T2，故A錯(cuò)誤；B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化，溫度越高，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，平衡常數(shù)：K(a)=K(c)＜K(b)，故B錯(cuò)誤；C、分析判斷可知T1＞T2，溫度越高反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率：Vb＞Va，故C正確；D、n(HF)：n[(HF)2]=2：1，當(dāng)==26.7g/mol，故D錯(cuò)誤；故選C。