【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q10), 在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃時充分反應(yīng),達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量為Q2 kJ。

(1)達(dá)到平衡時, A2的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大“、“減小”或“不變”)

(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度 (填、=、)w mol·L-1,Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系

(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a.v(C3)=2 v (B2);

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.2v(A2)=v(B2)

d.容器內(nèi)的密度保持不變

(5)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律

(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是

a.反應(yīng)速率cba

b.達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:bac

c.T2T1

d.b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1

(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時加入2 molA2和l molB2,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2 Q4 (填“”、“”或“=”)。

(7)下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是(填選項序號) 。

a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b.增大壓強

c.及時分離生成的C3 d.升高溫度

【答案】(1)Q2/Q1

(2)不變

(3)=;Q1=Q2+Q3

(4)b

(5)ad

(6)

(7)b

【解析】

試題分析(1)根據(jù)2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q10),達(dá)平衡后放出熱量為Q2 kJ,設(shè)參加反應(yīng)的A2n mol,n:2=Q2:Q1,達(dá)到平衡時 A2的轉(zhuǎn)化率為[(2Q2/Q1)÷2]x100%=Q2/Q1。

故答案為:Q2/Q1

(2) 因為是在恒容的密閉容器中,達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,沒有影響體積,所以平衡不移動,A2的轉(zhuǎn)化率不變。

故答案為:不變;

(3)根據(jù)等效平衡的理論,只加入2mol C3,相當(dāng)于加入2 molA2和1 molB2,所以C3濃度=w mol·L-1,Q1、Q2、Q3 之間的關(guān)系為Q1=Q2+Q3

故答案為:=;Q1=Q2+Q3

(4)在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。av(C3)=2 v (B2)沒有標(biāo)注正逆反應(yīng),a錯誤;b反應(yīng)是氣體壓強減小的反應(yīng),平衡狀態(tài)容器內(nèi)壓強保持不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,b正確;c依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比可知,v(A2)=2v(B2),說明v(A2)=v(A2),c錯誤;d密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,即反應(yīng)過程和平衡狀態(tài)容器內(nèi)的密度保持不變,d錯誤,選b。

故答案為:b;

(5)a增大B2的濃度,反應(yīng)速率增大,a正確;b達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:cba,b錯誤;c正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度反應(yīng)速率增大,但平衡向逆反應(yīng)方向移動,c錯誤; d按系數(shù)比加入各反應(yīng)物,按系數(shù)比消耗各物質(zhì),所以平衡時仍為2:1,d正確。

故答案為:ad;

(6)原平衡隨反應(yīng)進(jìn)行,壓強降低.恒壓容器(反應(yīng)器開始體積相同),相同溫度下起始加入2molA2和1molB2,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,即向正反應(yīng)移動,則Q2Q4。

故答案為:

(7)a.催化劑只能加快化學(xué)速率,不能改變平衡狀態(tài),不符合;b.增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,符合;c.及時分離生成的C3,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,不符合,d.升高溫度,平衡逆向移動,不符合。故答案為:b。

練習(xí)冊系列答案
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1、測定原理:

堿性體積下,O2Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2,酸性條件下,MnO(OH)2I-氧化為I2:MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

2、測定步驟

a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。

b.向燒瓶中加入200ml水樣

c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應(yīng)完全,溶液為中性或若酸性。

e.從燒瓶中取出4000ml溶液,以淀粉作指示劑,用0001000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。

f……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)

回答下列問題:

1)配置以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________

2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。

滴定管注射器量筒

3)攪拌的作用是__________

4)配平反應(yīng)的方程式,其化學(xué)計量數(shù)依次為__________

5)步驟f__________。

6)步驟e中達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達(dá)標(biāo):__________(填是或否)

7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2)__________。

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【題目】某物質(zhì)的分子式為CxHyOz,取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后,將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中,若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg,并且a<b,則x、y、z必須滿足的關(guān)系是

A.x>z B.x=y=z C.x=z D.x<z

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B.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.石油分餾、煤的干餾均為物理變化

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1寫出A的化學(xué)式________。

2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)①___________________________________________________________;

反應(yīng)③_________________________________________________________;

反應(yīng)④___________________________________________________________

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