某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,該元素的元素符號(hào)為________;某元素的原子,核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/3,該元素的名稱為________;某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________.

答案:
解析:

C 磷 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示,其中:
①某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng),這種微粒符號(hào)是
Ar
Ar

②某微粒的鹽溶液,加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁,這種微粒的電子式是

③某微粒氧化性甚弱,但得到電子后還原性強(qiáng)且這種原子最外層有一個(gè)電子,這種微粒符號(hào)是
K+
K+

④某微粒具有還原性,且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵,這種微粒的符號(hào)是
S2-
S2-

(2)11-18號(hào)元素中,其單質(zhì)相互化合能形成
4
4
種離子化合物,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是
Cl
Cl
;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?資陽模擬)已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素.其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,且與A同族;元素D是地殼中含量最高的金屬元素.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是
(填編號(hào)).
(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P63d64S2
1S22S22P63S23P63d64S2

(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的成對(duì)電子為
1
1
對(duì).
(4)第3周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖,
其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
(填元素符號(hào));
其中電負(fù)性最大的是
Cl
Cl
(填元素符號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素,已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍,D為周期表中電負(fù)性最大的元素,F(xiàn)與C位于同一主族,E與G在周期表的位置是上下相連,兩元素所在主族中所有元素都是金屬,H為應(yīng)用最廣泛的金屬;I處于周期表中的第二副族.請(qǐng)回答下列問題:(以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找)
(1)B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為
 
;B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
;(填寫元素符號(hào))
(2)H元素原子的價(jià)層電子排布式為
 
,H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物;該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體,這種分子的化學(xué)式為
 
(寫一種即可),該陰離子空間構(gòu)型為
 
;精英家教網(wǎng)
(3)D與G可以形成如圖的晶胞,則黑點(diǎn)表示的是
 
元素(填寫元素符號(hào)),該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為
 
;
(4)若將上述晶胞圓圈對(duì)應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子,按兩條相互垂直的對(duì)角線上各去掉該原子2個(gè)(共去掉4個(gè)),并將小點(diǎn)和圓圈對(duì)應(yīng)的元素更改為另外兩種元素,則這個(gè)晶胞化學(xué)式為
 
,若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子,則成為另外一種晶胞,該晶胞中成鍵原子鍵角為
 

(5)已知,F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型,那么,該晶體的空間利用率為
 
如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,晶胞棱長為a,晶胞高度為c則,該晶體密度表達(dá)式為
 
.(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,不化簡)如果F的原子半徑為R,用R表示的晶胞高度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省射陽中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(選修)試卷 題型:填空題

碳是形成化合物種類最多的元素,氮元素可以形成多種化合物,氧是地殼中含量最多的元素。
回答以下問題:(12分,每空2分)
(1)“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗,主要是為了減少              (填化學(xué)式)的排放量.
(2)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________     ________。
(3)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為                個(gè)。
(4)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
(5)若某元素E的原子最外層電子排布為2s22 p1,某元素F的原子外圍電子排布為2s22p2,則元素E與元素F的電負(fù)性從大到小順序是_____  _______(用元素符號(hào)表示)。
元素F在元素周期表           區(qū)域(填s、p、d、ds、f區(qū))

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