Question

【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱�，F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________ 、_______________。

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ________________。

（3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用__________次。

（5）量取0.5 mol/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g℃)。請列式計算中和熱：△H= ______________kJ/mol（不用化簡）。

Answer 1

【答案】 硬紙板 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中熱量損失 偏小 3 -0.418（t2-t1）/0.025或 -16.72（t2-t1）

【解析】（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是蓋在燒杯口的硬紙板和用于攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中熱量損失。

（3）若操作時分幾次注入反應液，則每次打開硬紙板加注反應液時，都會有熱量損失，所以求得的反應熱數(shù)值偏小。

（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，分別是測反應前酸溶液的溫度、測反應前堿溶液的溫度以及混合反應后測最高溫度。

（5）量取0.5 mol/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1 g/mL，則混合后溶液的質(zhì)量為100g，生成水0.025mol，中和熱△H= -0.418（t2-t1）/0.025 kJ/mol。