Question

【題目】298K時，將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關系如圖所示。下列敘述中正確的是

A. a線表示的是c(Aˉ)的變化

B. pH=6 時，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K時，Aˉ的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級為10-10

D. 若將等物質的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.75

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由圖像中溶液的最小pH不到1可知HA為弱酸，a線是隨著pH的增大而減小，a線應該表示的是c(HA)濃度的變化，故A錯誤；B.pH=6時，溶液中有c(HA)+c(Aˉ)=0.lmol/L同時存在電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(Aˉ)+ c(OHˉ)，兩個式子相加可以得出c(Na+)+c(HA)=0.1mol/L+ c(OHˉ)- c(H+)，因為溶液顯酸性c(OHˉ)- c(H+)<0，所以c(Na+)+c(HA)<0. 1mol/L，故B錯誤；C.298K時，水解平衡常數(shù)為，在pH=4.75時，c(HA)= c(Aˉ)，所以K= c(OHˉ)=Kw/c(H+)=10-14/10-4.75=10-9.25，故C正確；D. 若將等物質的量的HA、NaA溶于水中，HA會發(fā)生電離，NaA會發(fā)生水解，最終c(HA)和c(Aˉ)不一定相等，所以pH不一定是4.75，故D錯誤；本題選C。