【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出

D.石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞

【答案】B

【解析】

A.啤酒中存在平衡：H2CO3H2O+CO2，開啟啤酒瓶，瓶內(nèi)壓強降低，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向生成二氧化碳氣體的方向移動，故能用平衡移動原理解釋，A不選；

B.反應H2+I22HI是一個反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，壓強改變并不能使平衡發(fā)生移動，混合氣體加壓后顏色變深，是因為I2的濃度增大，不能用平衡移動原理解釋，B選；

C.實驗室制取乙酸乙酯時，采用加熱的方式將乙酸乙酯不斷蒸出，從而平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，能用平衡移動原理解釋，C不選；

D.石灰?guī)r形成與反應：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，能用平衡移動原理解釋，D不選；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分數(shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標準狀況下)。

(1)寫出實驗1中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

(2)實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。

(3)對于實驗2，平視讀數(shù)前應依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。

(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學表達式為(用m 、V1和V2 表示)：__________________________。

(5)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是( )

A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH

C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確的是

A. 在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A. a點KW＝1.0×10－14

B. b點：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 25 ℃時，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)

D. d點水的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】截止2020年4月5日，全球新型冠狀病毒肺炎確診超過120萬例。以下對預防新冠病毒的認識，不符合科學道理的是（ ）

A

B

C

D

84消毒液使用時不能和潔廁靈混用

醫(yī)用酒精消毒效果濃度95%>75%

口罩關鍵一層聚丙烯熔噴布屬于有機高分子材料

溫度計中水銀屬于金屬單質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得 Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O］流程設計如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH溶液。

回答以下問題：

（1）反應②中H2O2的作用是___________。

（2）反應③的離子方程式是________。

（3）已知有機物 HT 能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ (水層)+ 6HT（有機層）2CeT3 (有機層）+ 6H+(水層),從平衡角度解釋：向 CeT3 (有機層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_______。

（4）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是___________。

（5）用滴定法測定制得的 Ce(OH)4 產(chǎn)品純度。

若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)4 產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)____。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反應進行8 min時達到平衡狀態(tài)，測得n(CH3OH)=0.5mol。該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖1所示，CO2的轉化率如圖2所示，下列說法錯誤的是

A. 在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系

B. 該溫度下，平衡常數(shù)K=0.25

C. 其他條件不變下，圖2中x可表示溫度或壓強或投料比c(CO2)/c(H2)

D. 用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如下圖所示，請回答：

（1）寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。

（2）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________ 。

（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是_________。

（4）取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：c(H+)甲_____ 10c(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）

（5）醋酸與氨水反應的離子方程式：__________________ 。

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