【題目】工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程如圖所示,請回答下列問題。

1)寫出設(shè)備A的名稱:___________________________________________________。

2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學(xué)方程式:__________________________。

3)煉鐵時焦炭的作用:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

4)石灰石的主要作用是造渣,造渣過程中涉及的主要反應(yīng)有CaCO3CaOCO2、__________(寫化學(xué)方程式)。

【答案】煉鐵高爐 Fe2O33CO2Fe3CO2 產(chǎn)生熱量(或提高爐溫) 生成還原劑CO CaOSiO2=CaSiO3

【解析】

1)工業(yè)煉鐵所使用的設(shè)備為高爐,煉鐵過程是在高爐內(nèi)完成的;

2)赤鐵礦石中的氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng),生成鐵和二氧化碳;

3)煉鐵時焦炭的作用:產(chǎn)生熱量(或提高爐溫) ,生成還原劑CO;

4)石灰石的主要作用是造渣,造渣過程中涉及的主要反應(yīng)有CaCO3CaOCO2CaOSiO2=CaSiO3。

1)工業(yè)煉鐵又稱為高爐煉鐵,因為工業(yè)煉鐵使用的設(shè)備為:煉鐵高爐;

2)赤鐵礦中的氧化鐵在高溫下與一氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成單質(zhì)鐵和氣體二氧化碳,方程式為:Fe2O33CO2Fe3CO2

3)碳燃燒生成一氧化碳放出熱量,同時一氧化碳具有還原性,煉鐵時焦炭的作用:產(chǎn)生熱量(或提高爐溫) 、生成還原劑CO;

4)石灰石的主要作用是造渣生成硅酸鈣,造渣過程中涉及的主要反應(yīng)有CaCO3CaOCO2CaOSiO2CaSiO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了進行氨的催化氧化實驗:4NH3+5O24NO+6H2O。請從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)使用)組成一套進行該反應(yīng)的簡單裝置,F(xiàn)提供試劑:過氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液。

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿,也可以補充),并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

選用的儀器(填字母)

加入的試劑

作用













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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使用膽礬配制1L0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是(

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水里

B.稱取膽礬25g,溶解在1L水里

C.25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

D.16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】飲水安全在災(zāi)后重建中具有極其重要的地位,某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析,給出了如下實驗信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有CD兩種物質(zhì)、一處含有E物質(zhì),A、BC、DE五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:

陽離子

K+ Na+ Cu2+ Al3+

陰離子

SO HCO NO OH-

為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結(jié)果是:

①將它們?nèi)苡谒螅?/span>D為藍色溶液,其他均為無色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

③進行焰色反應(yīng),只有BC為紫色(透過藍色鈷玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;

⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空:

1)寫出B、D的化學(xué)式:B__D__。

2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液充分反應(yīng),僅得到一種化合物,該化合物為__。(填化學(xué)式)

3)寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

4C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)COg+H2OgCO 2g+ H 2g△H﹤0,在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變

B. 改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進行,反應(yīng)放出的熱量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下進行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量鹽酸,沉淀全部溶解

NaHSO3未被氧化

B

3mLFe(NO3)3溶液中滴加幾滴HI溶液,振蕩,再滴加1mL淀粉溶液,溶液顯藍色

I-的還原性比Fe2+的強

C

MgSO4CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴稀NaOH溶液,有藍色沉淀生成

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

D

用精密pH試紙測得:濃度均為0.1mol·L-1NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分別為7.8、10.0

H2CO3電離出H+的能力比HCOOH的強

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:結(jié)合實驗,下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉍酸鈉(NaBiO3)常用作Mn2+鑒定的強氧化劑,某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量Bi2O3、SiO2等雜質(zhì))制備鉍酸鈉,其流程如圖:

己知:①NaBiO3是一種難溶于水的物質(zhì)

BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀

請回答下列問題:

1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有___(填標(biāo)號)。

a.加入足量的蒸餾水 b.攪拌 c.粉碎礦石 d.降低溫度

2)溶浸時通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸,加入的濃鹽酸需過量的目的是___,濾渣A的主要成分為___(填化學(xué)式)。

3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___。

4NaBiO3可在酸性介質(zhì)中將Mn2+氧化為MnO,故可用于Mn2+的鑒定。已知NaBiO3被還原為Bi3+,該反應(yīng)的離子方程式為___。

5)實驗室為了測定NaBiO3樣品的純度,需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液,所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要___。

6)取上述NaBiO3樣品10.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解,稀釋至100mL,取出20.00mL溶液,然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液進行滴定,滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。則該樣品中NaBiO3純度為___%(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H3BO3是一元酸,室溫時,用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL H3BO3溶液的曲線如圖所示:

下列說法正確的是(

A.可用酚酞作滴定指示劑

B.起始時H3BO3的濃度為0.8mol·L-1

C.H3BO3的電離常數(shù)數(shù)量級為10-5

D.滴定至pH=12時,溶液中:c(OH-)<c(H3BO3)+c(H+)

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