【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲，以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就，一種光驅(qū)分子馬達結(jié)構(gòu)如圖所示。有關該分子的說法正確的是

A. 該分子屬于芳香烴

B. 兩個苯環(huán)可以處于同一平面

C. 能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應

D. 1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成反應

【答案】BC

【解析】A.分子中只含有碳和氫兩種元素的有機物是烴，而光驅(qū)分子馬達中含有氧元素，故不屬于芳香烴，故A錯誤；B．兩個苯環(huán)連接在碳碳三鍵上，可以在同一個平面上，故B正確；C．該物質(zhì)分子中含有羧基，可與碳酸氫鈉反應，含有碳碳三鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故C正確；D．能與氫氣反應的為苯環(huán)和碳碳三鍵，則1mol該分子最多可與8mol氫氣發(fā)生加成，故D錯誤；故答案選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是

A

B

C

D

方案

目的

利用乙醇的消去反應制取乙烯

收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應

驗證溴乙烷發(fā)生消去反應產(chǎn)生的乙烯

實驗室制備乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2) 為一元中強酸，具有較強的還原性，可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列敘述不正確的是（ ）

A. 陽極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. 產(chǎn)品室中發(fā)生反應H++ H2PO2-=H3PO2, 該法還可得副產(chǎn)品NaOH

C. 原料室中H2PO2- 向左移動，Na+ 向右移動，該室pH 升高

D. 陽膜1的主要作用是防止H2PO2- 進入陽極室被氧化并允許H+通過

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種酸式鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關系：ABCDE。當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：

（1）A是________，Z是________。

（2）當X是強酸時，寫出B生成C的化學方程式________。

（3）當X是強堿時，E是________，寫出E和銅反應生成C的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol/L的Na2SO4溶液是 （ ）

A. 溶液中含有1mol Na2SO4

B. 1升水中加入142g Na2SO4

C. 1mol Na2SO4溶于1mol水中

D. 將322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷正確的是

A. ①、②、③、④互為同分異構(gòu)體

B. ①、③互為同系物

C. 等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

D. ①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.18 g·mL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol·L-1 的鹽酸，填空并回答下列問題：

（1）配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸___________。

應稱量鹽酸體積/mL

應選用容量瓶的規(guī)格/mL

容量瓶外還需的其他儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)___________。

A.用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為___________；

（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線___________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.金屬冶煉
B.燃放鞭炮
C.食物腐敗
D.點制豆腐

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間(s)

c(mol·L-1)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.20

a

0.10

C

d

e

c(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應的化學方程式為________________________________。

（2）20s時，N2O4的的濃度為__________mol·L-1，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為_____________。

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________，80℃反應K值為___________保留2位小數(shù))。

（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時______________。

A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B．NO2的產(chǎn)量越大

C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應進行的程度越大

（5）要增大該反應的K值，可采取的措施_________

A．增大N2O4起始濃度 B．向混合氣中通入NO2

C．使用高效催化劑 D．升高溫度

（6）下圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N2O4濃度的變化曲線_______。

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