Question

某探究小組用測量HNO₃與大理石反應過程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：（實驗過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā)）
1.0mol·L^－1 HNO₃、2.0mol·L^－1 HNO₃、細顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴
(1)請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設(shè)計表，完成探究實驗：

實驗編號	T/℃	大理石規(guī)格	HNO3濃度/mol·L－1
①	常溫	粗顆粒大理石
②	常溫	粗顆粒大理石	2.0
③		粗顆粒大理石	2.0
④	常溫		2.0

 
以上表格中實驗①、③、④空格處應填           、           、            。
(2)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和             。
(3)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。

①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的玻璃儀器還有        。
②干燥管中應放置的試劑是      。
A．堿石灰              B．無水CaCl₂固體
C．生石灰             D．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

Answer 1

（1）1.0、35 ℃水浴、細顆粒大理石（各空1分）
(2)大理石的質(zhì)量（2分）
(3) ①量筒 ②B ③偏大（各空2分）

試題分析：（1）影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，反應物的表面積。題中給出了3個變量，要想測得每個變量對化學反應速率的影響，應先控制其他兩個變量不變，觀察第三個變量對化學反應速率的影響。所以①測的是濃度對化學反應速率的影響。③測的是溫度對化學反應速率的影響、④測的是反應物的表面積對化學反應速率的影響。
（2）大理石的質(zhì)量
（3）①量筒 ②因為此實驗采用“測量HNO₃與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素”， 質(zhì)量減小的為二氧化碳的質(zhì)量。因為干燥管也在電子天平上，質(zhì)量也計入稱量結(jié)果，為了測得二氧化碳損失的質(zhì)量，則干燥管中不可含有吸收二氧化碳的堿石灰。同時為減少二氧化碳逸出所帶走的水蒸氣造成的實驗誤差，采用無水CaCl2 、P2O5固體做干燥劑，另外干燥管中不可盛放液體，故D項濃硫酸不選。因為取消干燥管，則二氧化碳逸出所帶走的水蒸氣造成實驗誤差，使得減少的質(zhì)量=m二氧化碳+m水。③使得所測速率偏大。