用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ;△H=一574kJ?mol-1
②CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ;△H=一1160kJ?mol一1
下列說法不正確的是 ( )
A.由反應(yīng)①可推知:CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l ) ;
△H = 一Q ,Q>574 kJ?mol-1
B.等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 LCH4還原NO2至N2,放出的熱量為 173.4 kJ
D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 LCH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.80 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:l | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
催化劑 |
8 |
3 |
8 |
3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年東北三省四市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
2013年初,全國各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”,造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。
汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷:
(1)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”):在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(N2)= ;(2)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
(3)某科研機(jī)構(gòu),在t1℃下,體積恒定的密閉容器中,用氣體傳感器測得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度(具體數(shù)據(jù)見下表,CO2和N2的起始濃度為0)。
時(shí)間/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
c(NO)/xl0-4 mol L-1 |
10.0 |
4.50 |
2.50 |
1.50 |
1.00 |
1.00 |
c(CO)/xl0-3 mol L-1 |
3.60 |
3.05 |
2.85 |
2.75 |
2.70 |
2.70 |
t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ,平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為 。
(4)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。(下圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)
(5)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-867.0 kJ • mol-1
2NO2 (g) N2O4 (g) △H=-56.9 kJ • mol-1
H2O(g) = H2O(l) △H=-44.0 kJ • mol-1
寫出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題
(11分)
Ⅰ.(8分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過以下反應(yīng)制得:
(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi));
(2)若知上述反應(yīng)每產(chǎn)生2.24LCO氣體(折為標(biāo)準(zhǔn)狀況)放出Q kJ的熱量,則其熱化學(xué)方程式為
(3)用軌道表示式表達(dá)Si 核外電子排布情況
(4)已知Si的電負(fù)性為1.8 ,H的電負(fù)性為2.1,N的電負(fù)性為3.0 ,則SiH4 中硅的化合價(jià)為 ,Si3N4所屬的化合物類型是 (填離子化合物or共價(jià)化合物),在前四周期的元素中,未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的電子排布式為
Ⅱ.(3分)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) ΔH=+1160 kJ·mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2 ,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 (阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示),放出的熱量為 kJ。
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