將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是(　　)

A.稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小

B.稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/span>1/10

C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)

D.稀釋過程中溶液中增大

 

D

【解析】氨水中存在電離平衡:NH3·H2ON+OH-,加水稀釋平衡右移,c(OH-)減小,由于溫度不變,水的離子積不變,故c(H+)增大,故A、B、C都錯(cuò)。Kb==,c(NH3·H2O)·c(H+)=,又稀釋過程中c(N)減小,KW、Kb都不變,所以c(NH3·H2O)·c(H+)減小,又==,c(NH3·H2O)·c(H+)減小,所以增大,所以D對(duì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（　 �。�

A.0.1 mol/L的100 mL FeCl3溶液中,含有的離子數(shù)為0.04NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將m1克鋅加入m2克20%的鹽酸中放出n L H2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.2

C.9 g D2O中含有的電子數(shù)為5NA

D.120 g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽離子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

美國LawreceLiremore國家實(shí)驗(yàn)室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,下列關(guān)于CO2的原子晶體說法中正確的是(　　)

A.CO2的原子晶體中存在范德華力,每1 mol CO2原子晶體中含有2NAπ鍵

B.在一定條件下,CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是物理變化

C.熔點(diǎn):金剛石>原子晶體CO2

D.在CO2的原子晶體中,每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子,每個(gè)O原子與兩個(gè)C原子相結(jié)合

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn),結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問題:

(1)該泉水屬于　　　　硬水(填寫“暫時(shí)”或“永久”)。 

(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時(shí)先加　　　　后加　　　　,原因是 。

(3)目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進(jìn)行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的　　　　起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。

(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子,電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問題:

 

①陽離子交換膜是指　　　　(填A或B)。

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式: ;陰極區(qū)的現(xiàn)象是:　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,下列溶液肯定呈酸性的是(　　)

A.含H+的溶液B.加酚酞顯無色的溶液

C.pH<7的溶液D.c(OH-)>c(H+)的溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。

 

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol·L-1)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol·L-1)

c1

c2

0.4

 

下列判斷不正確的是(　　)

A.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則正反應(yīng)為吸熱

B.反應(yīng)5 min內(nèi),v(PCl3)=0.08 mol·L-1·min-1

C.當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

 

(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。 

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:

 

則下列說法符合該圖像的是　　　　。 

A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度

C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題6原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

四種短周期非金屬元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,D在地殼中含量最大。請(qǐng)回答:

(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　

(2)化合物CA3的電子式是　　　　　　　,BD2分子的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　

(3)丙為含有上述四種元素的常見無機(jī)酸式鹽,則丙的化學(xué)式為　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題3離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.無色溶液:K+、Al3+、NO3—、AlO2—

B.pH=12的溶液:K+、Cl-、SO32—、SiO32—

C.含0.1 mol·L-1 NO3—的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42—

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42—、HCO3—

 

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