【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是 (  )

A. 原子半徑:Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: W>R

C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物的是H2WO3

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

【答案】D

【解析】結(jié)合化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系,判斷X、Y、Z、W、R分別是O、Na、Al、S、Cl元素。A、Na、Al的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)多的半徑小,所以原子半徑:Y>Z>X,選項(xiàng)A錯誤;B、S、Cl中非金屬性強(qiáng)的是Cl,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W,選項(xiàng)B錯誤;C、WX3和水反應(yīng)形成H2SO4,選項(xiàng)C錯誤; D、YZ兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁,二者能發(fā)生反應(yīng),選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3MgSiO3CaMg(CO3)2A12O3Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH

4.7

3.2

9.7

10.4

11.2

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH 由見上表

1浸出步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有_____________________(要求寫出兩條)

2濾渣I的主要成分有_________________________。

3從濾液II中可回收利用的主要物質(zhì)有________________________

4若最終得到的氯化鎂溶液中,c(Mg2+)=0.02 mol·L-1,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式計(jì)算)。FePO4Mg3(PO4)2Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24

5Mg (C1O3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S) 隨溫度(T) 變化曲線如下圖所示: ①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg (ClO3)2。簡述可制備Mg (ClO3)2的原因:_______________________。

②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg (ClO3)2過程中,常伴有NaCl 析出,原因是:__________。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是:___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③

C. ①③④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水.易溶于苯

不溶于C6H5ClC6H4Cl2、苯,易吸水。

熔點(diǎn)/

-45

53

——

——

沸點(diǎn)/

132

173

——

——

實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來制備無水FeCl2回答下列問題:

I.按如圖l裝置用H2還原無水FeCl3制取,裝置C的作用是_________;E中盛放的試劑是_________D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

II.按如圖2裝置,在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯,控制反應(yīng)溫度在128—139℃加熱3h,反應(yīng)接近100%冷卻,分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)如下:2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1

1該制取反應(yīng)中,作還原劑的是_________

2反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點(diǎn),但實(shí)驗(yàn)過程中C6H5Cl并不會大量損失,原因是_________。

3冷卻實(shí)驗(yàn)裝置,將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌,干燥后,將得到粗產(chǎn)品。

①洗滌所用的試劑可以是_________;

②回收濾液中C6H5Cl的方法是_________。

4僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過90%,則燒杯中試劑可以是加有酚酞,且理論上含_________g NaOH的溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎由法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家獲得,表彰他們在分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成做出的貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)由分子構(gòu)成且屬于電解質(zhì)的是

A.H2SO4 B.NaCl C.NH3 D.Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液,這種溶液是________,其作用是____________________________________________________________________

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是_______________________,B中應(yīng)放置的溶液是________。

a.水 b.酸性KMnO4溶液

c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,反應(yīng)完畢時,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余,其原因是____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是燃燒和代謝的最終產(chǎn)物,也是造成溫室效應(yīng)的廢氣,但CO2作為一種資源,開發(fā)和利用的前景十分誘人。

I、利用太陽能,以CO2為原料制取炭黑的流程如上圖所示。過程2的化學(xué)方程式為:__________。

II、近年科學(xué)家提出綠色自由構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應(yīng)制取甲醇。其工藝流程如圖所示:

1①由吸收池導(dǎo)入分解池中的主要物質(zhì)的化學(xué)式是____________。

②上述流程中____________(填化學(xué)式)可循環(huán)使用,該流程體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念。

2不同溫度下,在1L恒容密閉容器中充入2mol CO25 mol H2,相同時間內(nèi)測得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:

①合成塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________

T1a點(diǎn)v(正)____________v(逆)(填“>”,“<”“=”

③計(jì)算溫度為T4b的平衡常數(shù)為____________。

3為檢驗(yàn)吸收池中飽和K2CO3溶液是否充足,量取l00mL吸收液用0.10 mol./L鹽酸滴定,生成的V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖所示:

則該l00mL吸收液還可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______mLCO2.

III、以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,惰性材料為電極,利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理如右圖所示。

1H+的移動方向是_______________(填從左至右或從右至左);

2產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】lL混合溶液中所含離子的個數(shù)比如下表,則M離子可能為(

所含離子

NO3-

SO42-

H+

M

個數(shù)比

2

1

2

1

A.Mg2+B.Ba2+C.F-D.Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為:LaCl3+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭

(1)盛放稀鹽酸的儀器為__________________。

(2)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋?/span>F→ 。_____________

(3)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為____________________________________。

(4)X中盛放的試劑是____________,其作用為___________________________。

(5)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,原因?yàn)?/span>_________________________

(6)La2(CO3)3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定:準(zhǔn)確稱取10.0g產(chǎn)品試樣,溶于10.0mL稀鹽酸中,加入10 mL NH3-NH4Cl緩沖溶液,加入0.2 g紫脲酸銨混合指示劑,用0.5 mol·L-1 EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La 3+H2Y2= LaY+2H),消耗EDTA溶液44.0 mL。則產(chǎn)品中La2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[La2(CO3)3]=________________。

(7)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)為__________;實(shí)驗(yàn)過程中,發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示。在t1 min之后固體質(zhì)量增加的原因可能是_______________。

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同步練習(xí)冊答案