Question

下列說法正確的是（　　）

• A、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
• B、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)
• C、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
• D、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：

分析：A．Cu、Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極；
B．負(fù)極和陽(yáng)極均發(fā)生失電子的反應(yīng)；
C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極Pb轉(zhuǎn)化為硫酸鉛；
D．Cu、Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極．

解答： 解：A．Cu、Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極被腐蝕，則可在海輪外殼上裝若干銅塊，不能減緩其腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極和陽(yáng)極均發(fā)生失電子的反應(yīng)，元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極Pb轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，硫酸鉛難溶于硫酸，則生成的硫酸鉛附著在負(fù)極，使負(fù)極的質(zhì)量增大，故C錯(cuò)誤；
D．Cu、Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極被腐蝕，則鍍銅鐵制品鍍層受損后，形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極被腐蝕，鐵制品比受損前更容易生銹，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，明確電極的判斷方法及發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，會(huì)根據(jù)原電池原理分析金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度不大．