【題目】在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體物質(zhì)，E是一種白色沉淀，據(jù)此填寫(xiě)下列空白：

(1)B的化學(xué)式是________，B在固態(tài)時(shí)屬于________晶體，1mol 含有的共價(jià)鍵數(shù)目是______NA。

(2)E的化學(xué)式是_________。

(3)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________

(4)A和a溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________

【答案】SiO2 原子 4 H2SiO3 SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

【解析】

A是一種固體單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)得到B為氧化物，E是一種白色沉淀且不溶于鹽酸，E加熱分解得到B，所以E為H2SiO3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A為Si，B為SiO2，a為強(qiáng)堿溶液，如NaOH溶液，G為Na2SiO3，D為H2O，F為H2。

（1）由上述分析可知，B是SiO2，SiO2由硅原子和氧原子通過(guò)共用電子對(duì)形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在固態(tài)時(shí)屬于原子晶體，每個(gè)硅原子和四個(gè)氧原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，1mol 含有的共價(jià)鍵數(shù)目是4NA。故答案為：SiO2；原子；4；

（2）由上述分析可知，E為H2SiO3，故答案為：H2SiO3；

（3）二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽與水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O；

故答案為：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O；

（4）Si與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，

故答案為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：點(diǎn)小于點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的比較中，正確的是（ ）

A.密度比為11∶16B.物質(zhì)的量比為16∶11

C.體積比為11∶16D.分子個(gè)數(shù)比為16∶11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】華法林（Warfarin）又名殺鼠靈，為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線（部分反應(yīng)條件略去） 如下所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)A 的名稱(chēng)為________，E 中官能團(tuán)名稱(chēng)為________。

(2)B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)由 C 生成 D 的化學(xué)方程式為___________

(4)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為_________，⑧的反應(yīng)類(lèi)型為________。

(5)F 的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種。

a．能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b．含有-CHO

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

(1)使用甲醇汽油可以減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染。工業(yè)上在 200℃和 10MPa 的條件下可用甲烷和氧氣通過(guò)銅制管道反應(yīng)制得甲醇，已知一定條件下，CH4 和 CH3OH 的燃燒熱分別 784kJ/mol 和 628kJ/mol 則 2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H=_____。

(2)二甲醚也是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) △H<0。某溫度下，，將 2.0molCO(g)和 6.0molH2(g)充入容積為 2L 的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)， 改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中 CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是_____。

A．p3>p2，T3>T2

B．p1>p3，T1>T3

C．p1>p4，T2>T3

D．p2>p4，T4>T2

(3)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)；

①200K、pPa時(shí)，在一個(gè)容積為 2L的恒溫密閉容器中充入 1.5molNO 和 2.0molCO，開(kāi)始反應(yīng)至 2min 時(shí)測(cè)得 CO 轉(zhuǎn)化率為 30%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=_________；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得二氧化碳為 0.8mol，則平衡時(shí)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的_________倍(保留兩位小數(shù))。

②該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”、“<”)

(4)一定溫度下，將NO2與SO2以體積比 1：2 置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為 25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ______。

(5)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2 的無(wú)害化，總反應(yīng)為6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時(shí)間后，該電池正極區(qū)附近溶液 pH ____（填“變大”、“變小”或“不變”），負(fù)極電極反應(yīng)式為 ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種從廢舊鋰電池中回收Li2SO4、CuSO4、CoSO4等有價(jià)金屬的工藝流程如下：

已知：“鹽水浸泡”是將廢舊鋰電池置于食鹽水中浸泡放電；“氨性浸出”時(shí)溶液呈弱堿性。

回答下列問(wèn)題：

(1)“鹽水浸泡”進(jìn)行放電，放電的目的是________________________。

(2)“預(yù)焙燒”的目的是____________________，可用于吸收該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣的試劑是____________________。

(3)“硫酸銨焙燒”時(shí)，硫酸銨的作用是______________________________；“H2SO4吸收處理尾氣”后的溶液可循環(huán)利用，則“硫酸銨焙燒”時(shí)的尾氣中含___________(填化學(xué)式)。

(4)“氨性浸出”時(shí)，通入空氣的目的是__________________________。

(5)“氨性浸出”時(shí)，Cu單質(zhì)被浸出為[Cu(NH3)4]SO4，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.“灼燒”時(shí)，可在玻璃坩堝中進(jìn)行

B.“浸取”時(shí)，可用無(wú)水乙醇代替水

C.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，通入CO2的目的是提供還原劑

D.“濃縮結(jié)晶”的目的是分離提純KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為114的元素，下列對(duì)它的敘述中正確的是( )

①位于第七周期②非金屬元素③最外電子層有4個(gè)電子④沒(méi)有放射性⑤屬于第IVA族元素⑥屬于錒系元素．

A.①③⑤B.②⑥C.①③⑥D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究鏈狀有機(jī)物X（H2C2O4）的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)：

結(jié)構(gòu)

已知：雙鍵碳上連羥基不穩(wěn)定。

（1）推測(cè)X可能的結(jié)構(gòu)___________ 、____________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（X分子中無(wú)-O-O-結(jié)構(gòu)）。

核磁共振氫譜顯示X分子中只有一種氫原子，可以確定X分子為乙二酸。
性質(zhì)探究:

查資料可知：乙二酸（HOOC－COOH）俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。

類(lèi)別角度：

（2）用化學(xué)方程式表征乙二酸類(lèi)別通性中的兩種性質(zhì)：_________ 。

（3）在通性研究過(guò)程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)：等物質(zhì)的量的草酸和NaOH混合，溶液呈酸性，其原因可能與_____機(jī)理最接近。

a HCl溶液顯酸性 b 苯酚溶液顯酸性 c NaHSO3溶液顯酸性

化合價(jià)角度：

（4）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有___________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：

____MnO4－+ ____H2C2O4+ ____H+=____ Mn2++____CO2↑+____H2O。

特性角度：

（5）同學(xué)網(wǎng)上查閱乙二酸性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)了以下實(shí)驗(yàn)：（夾持裝置未標(biāo)出）

A中盛放少量草酸晶體，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F中CuO粉末變紅，據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是__________。寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中草酸發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。

（6）小結(jié)草酸的化學(xué)性質(zhì)___________。

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