【題目】常溫下,pH均為2、體積均為V0HAHB、HC溶液,分別加水稀釋至體積為V,溶液pHlg 的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 常溫下:Ka(HB)>Ka(HC)

B. HC的電離度:a點(diǎn)<b點(diǎn)

C. 當(dāng)lg=4時(shí),三種溶液同時(shí)升高溫度,減小

D. 當(dāng)lg=5時(shí),HA溶液的pH7

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖知,pH=2HAHB、HC溶液分別稀釋100倍,HApH變成4,說明HA是強(qiáng)酸,HBHCpH增大小于2,則HBHC為弱酸,且HBpH增大幅度大于HC,說明HB的酸性>HC,因此酸性HAHBHC,據(jù)此分析解答。

A.酸性HBHC,則Ka(HB)>Ka(HC),故A正確;

B.溶液的濃度越小,弱酸的電離程度越大,因此HC的電離度:a點(diǎn)<b點(diǎn),故B正確;

C.當(dāng)lg=4,即稀釋10000倍時(shí),三種溶液同時(shí)升高溫度,常見弱電解質(zhì)的電離程度增大,而HA為強(qiáng)酸,電離程度不變,因此減小,故C正確;

D.當(dāng)lg=5時(shí),HA電離出的c(H+)=10-7 mol/L,此時(shí),不能忽略水的電離,溶液中c(H+)略大于10-7 mol/L,pH略小于7,仍顯酸性,故D錯(cuò)誤;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體。這四種化合物具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答:

(1)Y的電子式是____________________。

(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________,裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體,該化合物的化學(xué)式是___________,所需儀器裝置是_______________。 (從上圖選擇必要裝置,填寫編號(hào))。

(4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時(shí)有X生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常情況下,不能用濃硫酸干燥的是(

A.HClB.Cl2C.NH3D.NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是( )

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:

2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+4Cl+I(xiàn)2

正確;Cl2過量,可將Fe2、I均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):

Ba2+HCO3-+OH===BaCO3↓+H2O

正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO===HClO+HSO3-

正確;說明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol/LNaAlO2溶液和2.5 mol/LHCl溶液等體積混合:

2AlO2-+5H===Al3+Al(OH)3↓+H2O

正確;第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H的物質(zhì)的量之比為23

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體分解的產(chǎn)物并測(cè)定草酸溶液的濃度(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))。查閱資料:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100 ℃開始失水,101.5 ℃熔化,150 ℃左右分解產(chǎn)生H2O、COCO2。下面是可供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器(圖中某些加熱、夾持裝置已略去),實(shí)驗(yàn)所需藥品不限。

(1)最適宜加熱分解草酸晶體的裝置是C。若選裝置A可能會(huì)造成的后果是______________;若選裝置B可能會(huì)造成的后果是_________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)利用裝置“G(堿石灰)—F—D(CuO固體)—F”檢驗(yàn)CO,則F中盛裝的試劑是_______,證明含有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________

(3)可用0.10 mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知濃度的草酸溶液。

①滴定過程中發(fā)生反成的離子方程式為_________________________________________。②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_________。

③判斷反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)11.2 g KOH的稀溶液與1 L0.1mol/LH2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量,該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________

(2)0.40 mol N2O4氣體充入2 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示:

T1℃,4080 s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·s)

ΔH________0(“>”、“<”“=”)

(3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B1 mol A1 mol B。相同條件下(溫度T ),發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示:

①甲容器平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_______;

T 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(4)25 ℃下,將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。

①則溶液顯________(”“”);

②用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)硫酸根離子的存在時(shí),先在待測(cè)溶液中加入鹽酸,其作用是

A. 形成較多的白色沉淀

B. 形成的沉淀純度更高

C. 排除硫酸根離子以外其他陰離子及銀離子的干擾

D. 排除鋇離子以外的其他陽離子的干擾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生活用品中主要由無機(jī)硅酸鹽材料制造的是( )

A.不銹鋼炒菜鍋B.青花瓷大飯碗C.桶裝水水桶D.香樟砧板

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于有機(jī)物的下列說法正確的是  

A. 在酸性條件下,的水解產(chǎn)物是

B. 油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng),反應(yīng)生成甘油和高級(jí)脂肪酸

C. 淀粉與纖維素通式相同,但二者不互為同分異構(gòu)體

D. 鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖:在水解液中直接加入銀氨溶液并水浴加熱

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