【題目】以硼鎂泥(主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeOMnO)為原料制備高純Mg(OH)2的流程如下:

己知:

常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍如下表所示

pH

Mg(OH)2

Mn(OH)2

MnO(OH)2

Fe(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

9.3

7.1

7.8

7.6

3.7

2.3

沉淀完全時(shí)

10.8

10.8

9.8

9.6

4.7

3.7

溫度高于340時(shí)Mg(OH)2開始分解為MgOH2O。

(1)“浸取”時(shí),為提高鎂的浸取率可行的措施為__________

a.將硼鎂泥制成漿料 b.降低浸取溫度 c.用鹽酸多次浸取

(2)“浸取”時(shí),MgSiO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(3)“除鐵、鋁”時(shí),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_________________________

(4)“除Mn2+”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________;

過濾3所得濾渣中含有MnO(OH)2__________。

(5)“沉鎂”時(shí),反應(yīng)溫度與Mg(OH)2的產(chǎn)率如圖所示,當(dāng)溫度超過60℃,隨溫度再升高,Mg(OH)2產(chǎn)率反而降低,其原因可能是________________。

【答案】 ac MgSiO3+2HCl+(n-l)H2O=MgCl2+SiO2·nH2O 4.7<pH<7.1 Mn2++H2O2+2OH-=MnO(OH)2+H2O Mg(OH)2 氨水揮發(fā)加劇,導(dǎo)致溶液中氨水濃度降低。

【解析】(1)此處主要考查反應(yīng)速率的影響因素,所以要想加快酸溶解速率可以從外因濃度、溫度、接觸面積等考慮,可以采取升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等措施,答案選ac。

(2)根據(jù)濾渣1可知:MgSiO3與鹽酸反應(yīng)生成SiO2·nH2O,還有產(chǎn)物MgCl2、H2O方程式為MgSiO3+2HCl+(n-l)H2O=MgCl2+SiO2·nH2O

(3)加入雙氧水后,F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要使Fe3+、Al3+完全沉淀,pH必須大于或等于4.7,Mn2+不沉淀,pH小于或等于7.1,所以答案為4.7<pH<7.1

(4)Mn2+在堿性下被H2O2氧化生成MnO(OH)2,H2O2被還原為H2O,離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO(OH)2↓+H2O 。MnO(OH)2沉淀完全時(shí)pH已達(dá)9.8,該條件下,Mg2+已經(jīng)沉淀,故還有Mg(OH)2沉淀生成,故過濾3所得濾渣中含有MnO(OH)2和Mg(OH)2。

(5)溫度過高,氨水揮發(fā)加劇,溶液中氨水濃度減小,導(dǎo)致Mg(OH)2產(chǎn)率降低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:

①該反應(yīng)在_________min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

③從開始到2min,Z的平均反應(yīng)速率是________________________。

(2)某原電池的裝置如圖所示,看到a極上有紅色金屬析出,回答下列問題:

①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬,則活動(dòng)性a____b(填>、<或=);

②電路中的電子從____經(jīng)導(dǎo)線流向_____(填a或b);

③溶液中的SO42-________極移動(dòng)(填a或b);

④若兩電極分別是Al和C,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________

(3)將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中,可構(gòu)成甲醇燃料電池,請回答下列問題:

通入甲醇的電極是_____(填“正”或“負(fù)”)極,反應(yīng)時(shí)該電極附近的現(xiàn)象是_____________________________,溶液中K+____(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng):寫出正極反應(yīng)式:_______________;若電池工作過程中通過2mol電子,則理論上消耗O2__L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀與密度為1.19gcm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

I.反應(yīng)方程式如下:___KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O

(1)配平方程式,并用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(2)若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為5mol,則生成的氯氣體積為__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

II.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣請回答下列問題:

(1)證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(2)若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________,漂白粉溶于水后,遇到空氣中的CO2,即產(chǎn)生漂白、殺菌作用,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

III.乙同學(xué)用上述濃鹽酸配置0.100 mol·L-1的稀鹽酸480 mL,下列說法正確的是__________。

A.取用240 mL的容量瓶
B.應(yīng)量取上述濃鹽酸的體積為4.2mL

C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水與刻度線相切,所配溶液濃度偏小

D.定容時(shí),仰視刻度線所配溶液濃度偏大

E.量取上述濃鹽酸的體積時(shí)俯視刻度線所配溶液濃度偏大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知拆開1mol氫氣中化學(xué)鍵需要吸收436kJ熱量,拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ的熱量,形成1molH—O共價(jià)鍵放出463kJ的熱量。反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是

A. 2H(g)→H2(g) H >0

B. 圖中E1 = 932kJ

C. 圖中E2 = 926 kJ

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-484 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)二氧化碳的電子式為___________。

(2)下列利用二氧化碳的反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%的是_________(填序號)。

a.CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O

b.CO2+CH4CH3COOH

c.CO2+3H2CH3OH+H2O

d.

(3)一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下:

①反應(yīng)(Ⅰ)將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸常用途徑有兩種,如下圖(a)和(b)。

圖(a)中能量主要轉(zhuǎn)化方式為___________,圖(b)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2,加入催化劑發(fā)生反應(yīng),測得CO及CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。

圖中第___________min(填數(shù)字)反應(yīng)達(dá)到平衡,CO在0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比在4~8min內(nèi)的快,其原因是___________;達(dá)到平衡時(shí)氫氣的濃度為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是(
A.將NaHCO3固體加入新制氯水中,有無色氣泡(H+
B.使紅色布條退色(HCl)
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.砷(As)是第四周期VA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(3)298K時(shí),將20mL3×mol·L-1Na3AsO3、20mL3×mol·L-1I2和20ml NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):。溶液中與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填標(biāo)號)。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(

C.不再變化

d.c(I)=2ymol·L-1

②tm時(shí),V________V(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時(shí)V________tm時(shí)V(填“大于”“小于”或“等于”),理由是____________________________

Ⅱ.碳是重要的短周期元素,可以形成CO、CO2、CH3OH(甲醇)等化合物。

(1)以CO或CO2與H2為原料,在一定條件下均可合成甲醇,你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)線路更符合“綠色化學(xué)”理念:(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)________。

(2)如圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測儀。

寫出該儀器工作時(shí)的總反應(yīng)式及正極反應(yīng)式:

總反應(yīng)式__________________________

正極反應(yīng)式__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸與2.0g某飽和一元醇A反應(yīng),生成酯3.7g,并回收到0.4gA,則A的相對分子質(zhì)量為(
A.32
B.46
C.60
D.74

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ·mol-1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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同步練習(xí)冊答案