【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)xB(g) 2C(g)達到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題:

1020minA的平均反應(yīng)速率為_________________;8min時,v()___v()(填:>、=<

2)反應(yīng)方程式中的x_______30min時改變的反應(yīng)條件是________________________。

32030min時反應(yīng)的平衡常數(shù)_______3040min時反應(yīng)的平衡常數(shù)(填:>、=<)。

4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填:“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

5)反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時間段是__________________min。

【答案】0.05 mol L-1min-1 > 1 擴大容器體積(或減小壓強) = 放熱 2040

【解析】

1)由圖象可知,反應(yīng)從開始到20min內(nèi)A的濃度減少了1mol/L,故A的平均反應(yīng)速率為=0.05 mol/(Lmin),8min時未達到平衡,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,故v()v();

230min時條件改變瞬間,濃度同等倍數(shù)減小,正逆反應(yīng)速率都減小,但反應(yīng)速率仍相等,平衡不移動,則應(yīng)是擴大容器體積、減小壓強的原因,該反應(yīng)前后氣體的體積不變,則x=1

320-30min30-40min兩時間段內(nèi)溫度沒變,平衡常數(shù)不變;

440min時改變條件后,C的濃度減小,A的濃度增加,說明平衡向逆反應(yīng)方向進行,從圖中知,條件改變后正逆反應(yīng)速率均增大,只有升高溫度與題意相符,升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);

520-30min30-40min兩時間段內(nèi)雖條件不同,但平衡未移動,40-54min平衡向逆反應(yīng)方向移動,B的轉(zhuǎn)化率減小,故20-30min30-40minB的轉(zhuǎn)化率最大,即2040min轉(zhuǎn)化率最大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉,其裝置如圖所示,下列敘述錯誤的是

A. 待鍍鐵棒為陰極

B. 選用鎳棒替換碳棒,鍍鎳效果更好

C. 通電后中間隔室的NaCl溶液濃度增大

D. 陽極的電極反應(yīng)式為4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面有關(guān)電化學(xué)的圖示,完全正確的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)進行過程中,各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A. C、D是生成物

B. 反應(yīng)的方程式為2A + B2C

C. 2 min后各物質(zhì)的量不再變化

D. 該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,向A和B中都充人2molX和2molY,起始VA=0.8a L,VB=a L保持溫度不變,在有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達到平衡時,VA=0.9a L,則下列說法錯誤的是 ( )

A. 兩容器中達到平衡的時間A<B

B. 打開K達到新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態(tài)時一定增大

C. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%,且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小

D. 打開K一段時間達平衡時,A的體積為0.8a L(連通管中的氣體體積不計)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng).回答下列問題:

1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________

2)大燒杯上如果不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填偏大,偏小無影響).

3)實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所求中和熱________(填相等”“不相等),簡述理由:______________________

4)若兩溶液的密度都是1g/mL,中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/℃),三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差(t2t1)分別為:①3.2 2.2 3.0℃,寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________.(小數(shù)點后保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下:

(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________,與電源負極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________

(2)工業(yè)食鹽含Ca2、Mg2等雜質(zhì),精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

(3)如果粗鹽中含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是______(填字母)。

a、Ba(OH)2    b、Ba(NO3)2    cBaCl2

(4)為有效除去Ca2、Mg2、,加入試劑的合理順序為________

a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

b、先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

c、先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+SO42-。

.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計下圖工藝流程以回收銅和硫酸亞鐵。請回答:

(1)加入原料①反應(yīng)的離子方程式為_____

(2)操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號)。

a.燒杯 b.漏斗 C.玻璃棒 d.酒精燈

(3)加入原料②的名稱為_____

.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO45H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣,發(fā)生如下反應(yīng):2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O,制得硫酸銅溶液后,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾可得膽礬

(1)請分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反應(yīng)中,氧化劑是_____氧化產(chǎn)物是_____(填化學(xué)式)

(2)用雙線橋標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________

(3)若有147gH2SO4參與反應(yīng),則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g),△H= —1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

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