Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．圖1為8種元素在周期表中的位置．

（1）如圖2所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是

 

．
（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：
①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有

 

個(gè)．
②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是

 

（系統(tǒng)命名）．
③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式C_nH_2n+2，當(dāng)n=

 

時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象．
（3）Na在F單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為

 

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)與Q的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、D、F、G、Q、M、R、N分別是H、C、O、Mg、Al、S、Cl、K元素，
（1）A、D形成的化合物有乙烯、甲烷和苯；
（2）①在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷；
②乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；
③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子乙烷，烷烴均符合通式C_nH_2n+2，丁烷有同分異構(gòu)體；
（3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；
（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是KOH，KOH和Al反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、D、F、G、Q、M、R、N分別是H、C、O、Mg、Al、S、Cl、K元素，
（1）A、D形成的化合物有乙烯、甲烷和苯，a表示乙烯、c是甲烷、d是苯，故選acd；
（2）①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個(gè)原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個(gè)原子共面，所以a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有7個(gè)，故答案為：7；
②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；
③根據(jù)烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₃，故答案為：4；
（3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，電子式為，
故答案為：；
（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是KOH，KOH和Al反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律應(yīng)用，涉及電子式的書寫、加成反應(yīng)、原子共面問題等知識(shí)點(diǎn)，知道過氧化鈉的結(jié)構(gòu)、會(huì)根據(jù)甲烷和乙烯確定原子共面，這兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)是易錯(cuò)點(diǎn)．