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等質量的兩種氣體SO2和SO3，其物質的量之比為        ，二者所含O原子個數之比為        ，在同溫同壓下的體積之比為        。

5：4 ；5：6 ；5：4

解析試題分析：根據n===解：設SO2與SO3均為1g，則n(SO2)：n(SO3)=:=5：4；則SO2中n(O)=2n(SO2)=2×，SO3中n(O)="3" n(SO3)=3×，則氧原子個數比為5：6；據阿伏加德羅定律，體積之比等于物質的量之比，即V(SO2)：V(SO3)= n(SO2)：n(SO3)=5：4。
考點：物質的量的相關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室用容量瓶配制480mL的0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，以下表述正確的是

A．稱取7.86g硫酸銅
B．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O）
C．容量瓶中原來有少量蒸餾水，使配制溶液的濃度偏低
D．定容時，俯視讀數，使配制溶液的濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中錯誤的是

A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根離子個數為0.1NA
B．32g O2與O3混合氣體中含有原子數為2NA
C．1molMg與足量N2反應生成Mg3N2失去的電子數為2NA
D．1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是   

A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為 NA
B．28 g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數為2 NA
C．1 mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數目為3 NA
D．2.3 g Na與足量水反應，轉移的電子數目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設阿伏加德羅常數為NA, 下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下, 32克氧氣中原子個數為NA
B．標準狀況下, 1mol H2O的體積為22.4L
C．常溫常壓下, 1molH2的質量為2克
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是

A．在反應KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA
B．電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32 g銅
C．向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1 mol Fe2＋被氧化時，轉移電子的數目為0.5NA
D．將100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將a g氯酸鉀充分加熱分解（同時加入少量MnO2），得到標準狀況下b L氣體，殘留物充分溶解后所得溶液中共有c個溶質離子。則阿伏加德羅常數（NA）可表示為

A． B． C． D． 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是

A．80mL 10mol濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數為0．4NA
B．標準狀況下，22．4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2NA
C．1 mol A13+含有核外電子數為3NA
D．常溫下，16g CH4中共用電子對的數目為4NA

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