【題目】將下列溶液分別蒸干并灼燒，能得到該溶液的溶質(zhì)的是

A．Na2CO3溶液 B．A1(NO3)3溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4C1溶液

【答案】A

【解析】

試題分析：加熱水解平衡Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3向正反應方向移動。隨著不斷的加熱，水分不斷蒸發(fā)，但NaOH無揮發(fā)性，會發(fā)生反應NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。最后蒸干得到固體Na2CO3。Na2CO3熱穩(wěn)定性強，灼燒不分解，所以蒸干并灼燒，能得到原來的溶質(zhì)，故A正確；AlCl3加熱水解平衡 Al(NO3)3+3H2O Al(OH)3+3H NO3向正反應方向移動，H NO3不斷揮發(fā)逸出，蒸干得到的固體是Al(OH)3。灼燒Al(OH)3發(fā)生分解反應：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O．最后得到的固體是Al2O3，故B錯誤；加熱水解平衡 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl向正反應方向移動，HCl不斷揮發(fā)逸出，蒸干得到的固體是Fe(OH)3。灼燒Fe(OH)3發(fā)生分解反應：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O．最后得到的固體是Fe2O3，故C錯誤；氯化銨溶液蒸干后,就會發(fā)生反應,氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )。

A.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

B.氫氣在氧氣中燃燒

C.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

D.氫氧化鉀和硫酸中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生理鹽水是指質(zhì)量分數(shù)為0.9﹪的NaCl溶液。下列有關(guān)該溶液說法正確的是

A. 100g溶液中含有0.9 g NaCl B. 100 g水中含有0.9 g NaCl

C. 100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D. 100 g水中含有0.9 mol NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室用銅片與濃硫酸制取SO2并驗證其性質(zhì)的裝置圖。往試管Ⅰ中加入一小塊銅片，再加入3~5mL 濃硫酸，用帶導管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管Ⅱ的溶液中。

⑴若試管Ⅱ中的溶液是石蕊試液，反應一段時間后，試管Ⅱ中看到的現(xiàn)象是_______________

_______________________，表明生成的SO2氣體水溶液具有_____性，SO2與水反應的化學方程式為：__________________________________。

⑵若試管Ⅱ中的溶液是品紅試液，反應一段時間后，看到的現(xiàn)象是_____________________，說明SO2具有________性。反應充分后，取下試管Ⅱ并在酒精燈上加熱，看到的現(xiàn)象是__________________________________________________________

⑶實驗過程中，試管Ⅱ管口塞一團浸有NaOH溶液的棉花，作用是_______________，有關(guān)反應的離子方程式為： ________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源可分為一次能源和二次能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一次能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是( )。

A.天然氣是二次能源 B.石油是二次能源

C.電能是一次能源 D.水力是一次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關(guān)問題。

⑴取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關(guān)系曲線如圖2所示。

①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率與時間的關(guān)系曲線。

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原_____________________________。

（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對反應具有促進作用，而SO2－ 4對反應沒有影響；

原因Ⅱ：Cl－對反應沒有影響，而SO2－ 4對反應具有阻礙作用；

原因Ⅲ：______________________________；

原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ：_____________________________。

②該同學設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗a中_____________，實驗b中_________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對反應具有加速作用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列兩個熱化學方程式：

H2（g）＋O2（g）=H2O（l） ΔH=-285 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ/mol

（1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3 mol完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2790 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為____________。

（2）已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：_____________________________。

(3)從H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五種離子中選擇適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，符合下列要求。

①以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應選用的電解質(zhì)是________；

②以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減小，應選用的電解質(zhì)是________：

③以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減小，應選用的電解質(zhì)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與氫硫酸反應有沉淀生成的電解質(zhì)是（　�。�

A. 硫酸銅 B. 氫氧化鈉 C. 硫酸亞鐵 D. 二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，可逆反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)達到化學平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是（ ）

A．v (B)正=2 v (C)逆 B．容器內(nèi)每消耗1 molD，同時生成1molD

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．向容器中加入少量A，平衡正向移動，K不變

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