Question

室溫時，濃度都為0.1mol/L的HA、HC、HD三種一元酸溶液，其中HA溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，HC的pH值為3，HD溶液中c（OH^-）=10^-13mol/L，則三種酸對應(yīng)的鈉鹽在物質(zhì)的量濃度和溫度相同的條件下，溶液的pH值由大到小的順序?yàn)椋ā　。?/div>

• A、NaA＞NaC＞NaD
• B、NaC＞NaA＞NaD
• C、NaD＞NaA＞NaC
• D、NaC＞NaD＞NaA

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考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：室溫下濃度為0.1mol/L的三種一元酸溶液：HA、HC、HD，其中HA的c（H⁺）=0.01mol/L；HC的pH值為3，則HC中氫離子濃度為0.001mol/L；
HD溶液中c（OH^-）=1×10^-13mol/L，HC中c（H⁺）=

1×10-14

1×10-13

=0.1mol/L，則HD完全電離，為強(qiáng)酸，則HA、HC、HD的酸性大小為：HD＞HA＞HC；
酸的酸性越強(qiáng)，其鈉鹽中的酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，據(jù)此分析解答．

解答： 解：室溫時，濃度為0.1mol/L的三種一元酸溶液：HA、HC、HD，其中HA的c（H⁺）=0.01mol/L；HC的pH值為3，則HC中氫離子濃度為0.001mol/L；
HD溶液中c（OH^-）=1×10^-13mol/L，HC中c（H⁺）=

1×10-14

1×10-13

=0.1mol/L，則HD完全電離，為強(qiáng)酸，
則HA、HC、HD的酸性大小為：HD＞HA＞HC；
酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，所以酸根離子水解程度C^-＞A^-，
則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaC、NaD，在濃度相同的條件下，其pH值由大到小的順序?yàn)椋篘aC＞NaA＞NaD，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解原理及其應(yīng)用，嗎難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，明確酸的酸性強(qiáng)弱與酸根離子水解程度關(guān)系及酸根離子水解程度與溶液pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：室溫下濃度為0.1mol/L的三種一元酸溶液：HA、HC、HD，其中HA的c（H⁺）=0.01mol/L；HC的pH值為3，則HC中氫離子濃度為0.001mol/L；
HD溶液中c（OH^-）=1×10^-13mol/L，HC中c（H⁺）=

1×10-14

1×10-13

=0.1mol/L，則HD完全電離，為強(qiáng)酸，則HA、HC、HD的酸性大小為：HD＞HA＞HC；
酸的酸性越強(qiáng)，其鈉鹽中的酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，據(jù)此分析解答．

解答： 解：室溫時，濃度為0.1mol/L的三種一元酸溶液：HA、HC、HD，其中HA的c（H⁺）=0.01mol/L；HC的pH值為3，則HC中氫離子濃度為0.001mol/L；
HD溶液中c（OH^-）=1×10^-13mol/L，HC中c（H⁺）=

1×10-14

1×10-13

=0.1mol/L，則HD完全電離，為強(qiáng)酸，
則HA、HC、HD的酸性大小為：HD＞HA＞HC；
酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，所以酸根離子水解程度C^-＞A^-，
則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaC、NaD，在濃度相同的條件下，其pH值由大到小的順序?yàn)椋篘aC＞NaA＞NaD，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解原理及其應(yīng)用，嗎難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，明確酸的酸性強(qiáng)弱與酸根離子水解程度關(guān)系及酸根離子水解程度與溶液pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵．