【題目】A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A.
B.
C.29mn
D.

【答案】C
【解析】同溫同壓下，相同氣體具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM可知，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則B的摩爾質(zhì)量為空氣的平均摩爾質(zhì)量的m倍，所以B的摩爾質(zhì)量為：M（B）=29g/mol×m=29m g/mol，

A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，則A的摩爾質(zhì)量為：M（A）=nM（B）=29mg/mol×n=29mn g/mol，

所以A的相對分子質(zhì)量為：29mn，

故答案為：C．

相同條件下氣體摩爾體積相同，相同體積的氣體的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol，根據(jù)“B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍”可以計算出B的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)“A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍”計算出A的摩爾質(zhì)量，從而得出A的相對分子質(zhì)量．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）
A.若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1478KJ/mol，則CH3OH（1）的燃燒熱為739KJ/mol
B.若P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則紅磷比白磷穩(wěn)定
C.已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3KJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65KJ的熱量
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此時溶液的c（OH﹣）=mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=mol/L，此時溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某溫度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH﹣）=10y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示．計算：該溫度下水的離子積為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是（填序號）．
A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B.使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C.分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D.用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體
E.用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
（2）實驗室需要0.1molL﹣1NaOH溶液450mL和0.5molL﹣1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為g．某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2．由圖中可以看出，燒杯的實際質(zhì)量為g．
④根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯誤的是（ ）

A.異丙苯的分子式為C9H12
B.異丙苯的沸點比苯高
C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面
D.異丙苯和苯為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雌二醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應
B.能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應
C.該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)
D.可與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，但不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．

陽離子

K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

陰離子

Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 ．
（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設溶質(zhì)不擴散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（精確到千分位）
（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是 ， 陰離子是 ． （寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業(yè)，請完成下列計算：
（1）當電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時，能收集到標準狀況下的H2L．
（2）已知室溫時飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.265，取200g飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時停止電解，①求寫出所得混合溶液中NaCl的質(zhì)量，②求出所得混合溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1.00L 1mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標準狀況下的CO2氣體，所得的溶液中含有的溶質(zhì)是（ ）
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3和NaHCO3
D.NaOH、Na2CO3和NaHCO3

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